反应方程式:
4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ (此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应。)
2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑
NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
扩展资料:
总之,实验室制氯气的办法都围绕着一个核心:氯离子+氧化剂+酸性环境,氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法:用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法:用饱和食盐水出去HCl气体,用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
验满方法:⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意:切勿被网络上的无知言论欺骗,氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
参考资料:百度百科-----氯气
一、制氯气的方程式有:
1、实验室制备氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2+2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。
2、氯气的工业制法是电解饱和食盐水,其化学方程式是:
这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。
二、书写化学方程式要遵守原则:
1、必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;
2、要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。
三、氯气简介:
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。注意氯酸盐与盐酸不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
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