化学高一学的电解质是怎么区分的啊？

Question

虽然我知道是在溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，但我不知道在溶液或熔融状态下它能不能导电啊~~
有没有更精确一点的啊~~我们考试直接就给你一物质，问是不是电解质了。

Answer 1

电解质必须是化合物
然后酸碱盐都是电解质。不管能不能溶于水。酸只有溶于水才能导电，熔融状态不导电。
纯水也是电解质
金属氧化物（活泼金属）都是电解质。熔融导电
有机物大多都不是电解质
必须是自身能电力处自由移动的电子的，比如CO2就是与水反应才能导电是非电解质。
高中就是比初中多了许多酸根，你可能是这些酸根不懂吧，我想想大概有，Cl02^- Mno4^- 碳酸氢根，硫酸氢根，锰酸根，过氧根O2^-,醋酸根,铵根,一时也想不起那么多,你就是多记酸碱盐,排除混合物和单质还有有机物,像酒精,葡萄糖,等

Answer 2

有离子就可以导电。
一般所有的离子化合物（酸碱盐）都该是电解质~~~吧~...

Answer 3

可以先区分非电解质：气态非金属氧化物,某些氢化物，少数有机物
电解质：酸碱盐和水

Answer 4

离子化合物和金属化合物一般是电解质。AlCl3虽然是共价化合物，但水溶液能导电，也是电解质。共价化合物中溶于水能成离子的也是电解质，像HCl，HF。但水溶液能导电的不一定是，比如CO2，因为导电的是碳酸而不是CO2本身。

Answer 5

除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物是非电解质。
另外还有大多数气体，非金属氧化物，单质等
但麻烦的是还有很多特例：
HCl是电解质
KCl好像就不是。。。
电解质的判定好像是根据化合物极性与水的极性的比较，好像还涉及原子电负性的一个表（？）极性比水大的是电解质，比水小的非电解质好似。。。那段没好好听讲。。。
高一应该还没学到
没办法
记吧
把那几个特例记住就好了
老师应该会总结。。。而且绝对比我总结的全面！