88问答网
所有问题
碳酸钠加入稀盐酸后烧杯中各物质的质量变化情况
碳酸钠20g,放入烧杯,加足量稀盐酸,充分反应称量,反应后烧杯中物质质量减少4.4g,求碳酸钠纯度.
举报该问题
其他回答
第1个回答 2020-03-06
溶液质量减少值是反应产生的CO2质量.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m(Na2CO3) 4.4g
m(Na2CO3) =106×4.4g÷44=10.6g
纯度为:10.6g÷20g×100%=53%
相似回答
初中化学题
答:
加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克,加入50克酸,总质量变成了:254.7克+50克=304.7克
,可充分反应后,烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克,所以可知减少质量304.7克-302.5克=2.2克,为生成的二氧化碳质量。还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完,是酸反应完了 第五次分析同...
小明各取了100g
碳酸钠
溶液和
稀盐酸
倒入
烧杯中
混合,待充分反应后称量,发 ...
答:
解:设碳酸钠溶液中含
碳酸钠的质量
为X,
稀盐酸中
含氯化氢的质量为Y,反应生成氯化钠的质量为Z,根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=100g+100g-195.6g=4.4g
Na2CO3
+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 X Y Z X=10.6g Y=7.3g Z=11.7g 所用碳酸钠溶液的溶...
...现称取6g该
纯碱
样品放在
烧杯中
并滴加
稀盐酸
。当盐酸滴加至36.5g时...
答:
结合图象可知,A点时
碳酸钠
与
盐酸
恰好完全反应,故A点时产生气体
的质量
m=反应物的总质量-反应
后各物质的
总质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g。⑵结合图象可知,由于B点时盐酸有剩余,故B点时,
烧杯内
溶液中的溶质是反应生成的NaCl和剩余的HCl。⑶根据题意书写化学反应的方程式
Na 2 CO 3
+2HCl=2NaCl+...
将25g
纯碱
样品放入
烧杯中
,
加入
100g
稀盐酸
恰好完全反应,此时烧杯中物 ...
答:
0.4 0.4 0.2 0.2 因为恰好完全反应而且放出二氧化碳 所以呢
加入的盐酸
减去放出的二氧化碳就是溶剂
的质量
即100g-8.8g=91.2g 因为反应物反应完了生成物中有NaCl所以溶质为NaCl 所以n(NaCl)=0.4x58.5=23.4g 所以P=23.4/(23.4+91.2)=………...
●加20分的!
碳酸钠
粉末和
稀盐酸
反应过程中,反应物德总
质量
不
变
吗
答:
碳酸钠
粉末和
稀盐酸
反应会有CO2气体产生
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 所以反应完后反应
物质
量会减小 减小
的质量
是生成的CO2的质量 注意:如果反应的容器是密闭的,那么,总质量是不变的!!反应物总质量是指化学方程式左边的
物质
总质量
...
稀盐酸的烧杯
放在天平上,然后把过量的
碳酸钠加入
到盛有稀盐酸的烧 ...
答:
(1)过量
碳酸钠
与
稀盐酸
反应时,
烧杯内物质的
总质量应先逐渐减小,最后保持不变.由于第5分钟时烧杯内物质总质量增大,说明测定结果误差较大.(2)见图;(3)设稀盐酸中溶质
的质量
分数为x.
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑73 4450g×x 60.0g-56.7g7344=50g×x60.0g?56.7g,x=10.95%...
碳酸钠
溶液和
稀盐酸
溶液反应后溶液
变化
是增大还是减小,两者没有剩余...
答:
碳酸钠
溶液和稀盐酸溶液反应后,溶液总质量比两种溶液的总质量会减少。根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠和
稀盐酸中
氯化氢的质量总和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中,所以反应
后的质量
比反应前的
各物质的
总质量会减少。
探究
碳酸钠
溶液与
稀盐酸
溶液反应前后
物质的
总
质量
是否
改变
方案设计...
答:
如果
碳酸钠
过量,则生成的是碳酸氢钠,所以总
质量
不变。如果碳酸钠不足,
盐酸
就会先和碳酸钠生成碳酸氢钠,然后过量的盐酸继续与碳酸氢钠生成氯化钠和二氧化碳和水,这时候质量就会减小
大家正在搜
碳酸钠加稀盐酸的化学方程式
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式
除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠
碳酸钠和稀盐酸
碳酸钠和稀盐酸反应现象
碳酸钠和过量盐酸反应
碳酸钠和碳酸氢钠溶解度