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    • 初中化学题

    为测定Nacl,Na2co3固体混合物组成。某化学课外小组取29克该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50克）。实验所得数据如下表：
    试验次数 第一次 第二 第三次 第四次 第五次
    加入稀盐酸的质量 50克 50克 50克 50克 50克
    烧杯和烧杯中物质的总质量 159.1克 206.9克 254.7克 302.5克 352.5克
    请你计算：
    1.原混合物中Na2co3的质量分数
    2.实验完毕后，溶液中Nacl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数） 要详细，不要复制

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    推荐答案   2010-08-18
    因不知烧杯质量所以只能通过第二组数据来分析：
    第一次加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为159.1克，加入50克酸，总质量变成了：159.1克+50克=209.1克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为206.9克，所以可知减少质量209.1克-206.9克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    第三次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为206.9克，加入50克酸，总质量变成了：206.9克+50克=256.9克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克，所以可知减少质量256.9克-254.7克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完，是酸反应完了
    第四次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克，加入50克酸，总质量变成了：254.7克+50克=304.7克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克，所以可知减少质量304.7克-302.5克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完，是酸反应完了
    第五次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克，加入50克酸，总质量变成了：302.5克+50克=352.5克，反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为352.5克，总质量没有减少，说明碳酸钠已经反应完了。

    前四次每次都产生2.2克二氧化碳，所以共产生二氧化碳：2.2克*4=8.8克
    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
    106------------117-------44
    x---------------y---------8.8g
    x=21.2g
    y=23.4g
    所以原有氯化钠：29g-21.2g=7.8g

    原混合物中Na2co3的质量分数:21.2g/29g*100%=73.1%

    实验完毕后，溶液中Nacl的质量为：产生的氯化钠加上原有的氯化钠：
    23.4g+7.8g=31.2g
    反应完后溶液质量变为：29g+50g*5-8.8g=220.2g
    溶液中Nacl的质量分数为：31.2g/220.2g*100%=14.2%
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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    第1个回答  2010-08-19
    第一次加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为159.1克，加入50克酸，总质量变成了：159.1克+50克=209.1克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为206.9克，所以可知减少质量209.1克-206.9克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    第三次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为206.9克，加入50克酸，总质量变成了：206.9克+50克=256.9克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克，所以可知减少质量256.9克-254.7克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完，是酸反应完了
    第四次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克，加入50克酸，总质量变成了：254.7克+50克=304.7克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克，所以可知减少质量304.7克-302.5克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完，是酸反应完了
    第五次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克，加入50克酸，总质量变成了：302.5克+50克=352.5克，反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为352.5克，总质量没有减少，说明碳酸钠已经反应完了。

    前四次每次都产生2.2克二氧化碳，所以共产生二氧化碳：2.2克*4=8.8克
    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
    106------------117-------44
    x---------------y---------8.8g
    x=21.2g
    y=23.4g
    所以原有氯化钠：29g-21.2g=7.8g

    原混合物中Na2co3的质量分数:21.2g/29g*100%=73.1%

    实验完毕后，溶液中Nacl的质量为：产生的氯化钠加上原有的氯化钠：
    23.4g+7.8g=31.2g
    反应完后溶液质量变为：29g+50g*5-8.8g=220.2g
    溶液中Nacl的质量分数为：31.2g/220.2g*100%=14.2%
    第2个回答  2010-08-25
    第二次消耗碳酸钠为：5.3g
    第三次消耗碳酸钠为：5.3g
    第四次消耗碳酸钠为：5.3g
    党第五次往进加50g的盐酸时其重量为352.5g，因此说明第四次的时候碳酸钠就反应完了。
    有由于一到四都产生了2.2g二氧化碳，所以每次参加反应的碳酸钠都是5.3g.
    所以碳酸钠的重量21.2g
    碳酸钠的质量分数为73.1%
    第3个回答  2010-08-18
    太简单了 注意观察从第四次开始烧杯和烧杯中物质的总质量只增加加入稀盐酸的质量50g，说明纯碱消耗完了
    再把二氧化碳质量减出来在列方程式就好了。。。
    第4个回答  2010-08-19
    第一次加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为159.1克，加入50克酸，总质量变成了：159.1克+50克=209.1克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为206.9克，所以可知减少质量209.1克-206.9克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    第三次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为206.9克，加入50克酸，总质量变成了：206.9克+50克=256.9克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克，所以可知减少质量256.9克-254.7克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完，是酸反应完了
    第四次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为254.7克，加入50克酸，总质量变成了：254.7克+50克=304.7克，可充分反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克，所以可知减少质量304.7克-302.5克=2.2克，为生成的二氧化碳质量。
    还能产生2.2克二氧化碳说明碳酸钠还没有反应完，是酸反应完了
    第五次分析同上：
    加酸后烧杯和烧杯中物质的总质量为302.5克，加入50克酸，总质量变成了：302.5克+50克=352.5克，反应后，烧杯和烧杯中物质的总质量为352.5克，总质量没有减少，说明碳酸钠已经反应完了。

    前四次每次都产生2.2克二氧化碳，所以共产生二氧化碳：2.2克*4=8.8克
    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
    106------------117-------44
    x---------------y---------8.8g
    x=21.2g
    y=23.4g
    所以原有氯化钠：29g-21.2g=7.8g

    原混合物中Na2co3的质量分数:21.2g/29g*100%=73.1%

    实验完毕后，溶液中Nacl的质量为：产生的氯化钠加上原有的氯化钠：
    23.4g+7.8g=31.2g
    反应完后溶液质量变为：29g+50g*5-8.8g=220.2g
    溶液中Nacl的质量分数为：31.2g/220.2g*100%=14.2%
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