第1个回答 2009-12-04
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应现象：空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应现象：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的 光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：
⑥氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式___________________⑦一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式___________
⑧甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式____________________⑨酒精燃烧
（水）
1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.
2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
3、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：___________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质______ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为______________
当氧气不充足时，其反应方程式为_______________________ ②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_________
现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变___色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为___色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（常见的金属）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,
除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ）
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：________________________________
（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）
铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠__________________________________氢氧化铜和硫酸______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸
（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应。熟石灰放在空气中变硬Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________(4 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
（常见的盐）
盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。工业盐NaNO2（亚硝酸钠），有毒。食盐溶液和硝酸银反应：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。
注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
4、碳酸氢钠化学式：NaHCO3，俗名小苏打，可与酸反应，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液
5、碳酸钙 CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，可和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：________________________
6、盐的化学性质（可溶性盐）
（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。
（常见的化肥）
1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3·H2O 、碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3 、硝酸钠NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的，
氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿
含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3等 一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。
2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥、过磷酸钙等，
作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力
3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 ，硫酸钾K2SO4 、氯化钾KCl ，等
作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等
4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3
5、鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味
（分子、原子、离子、元素、化合价）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中： 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）
离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
默写1—20号元素的符号和名称：
5、化合价
常见元素的化合价：
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P
O一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，
最外层7个电子容易得到一个电子，离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，
如氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，
所以化学性质不一样
（元素符号，化学式 ）
1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
如H：氢元素 一个氢原子
但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，
微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合价 如 2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷
（溶液）
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
5、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
7、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点：（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
11、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12、溶质的质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
（物质常见的性质）
1、氧化性，还原性
氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，
如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应
CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表___________________________________________(H)___________________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体
过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、氧气的制法
①、发生装置：
反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集
实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反应步骤：a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
注意事项：
①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图
反应为：________________________
3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—
收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下
第2个回答 推荐于2016-12-01
我用一套六轮中考复习法来帮你。这个计划是很全的，要尽可能跟上学校老师的教学思路。也可以自己设计复习进度，时间可以根据自己调整。
第一轮：各学科各单元的基础知识复习：（时间：一至一个半1月15日－2月15日前）
1．把课本从头到尾认真的看一遍（我把它叫做沙场点兵）。
把相关的知识点画下来，认为重点的要用红笔做记号。
2．把过的知识进行唤醒，拾起忘记的知识。
3．要做一些相应的习题来帮助理解和记忆。
第二轮：各学科各单元的专题知识复习（叫做检查装备）：（时间：3月15日前）
1．买一本有一，二轮复习的辅导书，像点拨，5年中考3年模拟等等。在做习题的时候要把不会的题的相关知识重复看一遍，并做好记号，表明这
个我已经看过了但不会。
2．要详细做各单元的复习题，不要漏掉知识点。有难题要看原理。往往一道题含盖的知识点很多，这类综合题是最练习头脑的。
3．要总结公式，定理，要领，单词，语法，诗词，文学基础，化学方程式，反应原理，各种实验等等。。。。
第三轮 单科目的知识整合：（时间：4月15日前）
1．做一些单科的历年的中考习题，可以看答案，问老师和同学，看答案的目的是学习中考的题是如何解答的，改正平时学习中的不良解题习惯和
解题方法。把做错的题用红笔画下来，并改正，写不下的要粘小条。每份都要自己批改出来，以备考前浏览用。
2．在做题中总结解题的方法，和一些常用，但课本中没有还必须要会的知识。这部分的知识要用小本笔记记下来做考前浏览用。因为不是每天都
能用上，所以会忘记的。
3．建立一个错题集，不要重新抄录题目再重做。要把你做的中考习题集留好，能订的订在一起，最好能用一个分页夹来装材料。
第四轮：仿真模拟强化复习：（时间：5月15日前）
1．各学科要按中考的时间来做中考模拟题，不要看答案，限时完成并记时，留意自己做卷子的时间时不是在缩短或延长。做完自己批改，找出不
足之处。有错误的卷子要留好订好。备用不能扔。把每次统一模拟考试的卷要留好订在一起。有能力的话，要找其它同考区（县）的模拟题做，
还有重点中学自出的考前模拟题（指有中考教师参加出题的学校）。
2．要在解题的时候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，总之要在做题的时候学习如何使用技巧。
3．要在做题的时候养成边做边检查的习惯，如果这时候还有写错字，做错题，抄错题等不良习惯，这可就是你中考的杀手了。这些平时不太重视
的毛病这时就是一条拦路的虎了。每每高分都和你擦肩而过。后悔不已。
第五轮：强化中考考点，压轴大总结：（时间：6月15日前）
1．找各学校的压轴题来做，历年也可以，这是中考的方向。
2．以往没出过的题在这里进行复习时，今年可能就会出了也不一定的。
3．找同学或父母的朋友的子女互换压轴习题，加大见视。
第六轮：考前浏览，（考前一个星期）
1．把以前所有学过的知识点（册）和总结拿出看，这个时候会的就会了，不会的就还是不会了，只能如此了。
2．把以前所有做过的习题集册拿出来看，由其是错题，看一看自己在什么时候会犯什么样的解题错误。这些错误要在中考的时候避免再现。
3．把课本知识再从头看一遍，看一看自己画的重点和要点，再记一遍，有利于考试时的思考。
这里我给你一些复习的方法，如果你还不够，我还有一些学习材料可以提供给你复习（属于狼友帮忙,是word版的，免费的不过要留下你的QQ或邮箱,最好是QQ邮箱）
数学：
主要记忆课本中的公式，定义，要熟练，做到张口就来。
要多做习题，目的是要从习题中掌握学习的技术和巧门，不同的题有不同的方法，用不同的技巧，由其是函数中的动点题是现在出题的热点要多做，但不要做太难的题，以会为主。初中数学的学习重点是函数（包括一次函数，正比例函数，反比例函数，二次函数），重点是意义和性质；三角形（包括基本性质，相似，全等，旋转，平移，对称等）；四边形（包括平行四边形，梯形，棱形，长方形，正方形，多边形）的性质，定义，面积；
物理：
主要记忆课本中的公式，定义（重在理解不是死记硬背），对课本上的试验要重看一遍，要理解，要完整，就是把书上的试验都填全就行了，这是考试的重点。物理学分声学，光学，电学，热学，力学。就这几部分。
声学的重点是原理：音色，音调和响度等；
光学的重点是光的性质：反射，折射，平面镜原理，透镜成像（重点）和应用。
电学主要是电流，电压，电阻的串联和并联的性质，电功率，电功，焦耳定律，电磁的性质，现象，试验，单位换算（这里会出大量的题，是重点），公式要熟，变形公式用的要快。
热学主要是物态变化，热力学公式的应用；给你补充一个书上没有但考试考的公式：Q=mq，这是固体热量的计算公式。Q是热量，m是质量，q是热值
力学比较多：简单机械（包括杠杆，滑轮，轮轴，斜面，功，功率，能量转化等）主要把公式，导出公式，公式间的互化等掌握住，实验方法和结论。
化学：
要熟练掌握1－20号元素的名称和元素符号的书写。要正确书写化学式和方程式，熟记各种药品的俗称，颜色，气味。要熟练质量分数的计算，这是重点，初中的化学计算只有这一个，所以必需要会。各种气体的制取，收集都是重点，还要多做习题掌握题型。
生石灰：CaO 熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2 铜绿，孔雀石 碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 纯碱、苏打：Na2CO3 双氧水：H2O2
明矾：KAl(SO4)2•12H2O 干冰：固态CO2
碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH, CaO 食盐：NaCl 小苏打：NaHCO3 苛性钠、烧碱、火碱：NaOH 沼气：CH4 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3•5H2O
大理石、石灰石、碳酸钙 CaCO3 醋酸：CH3COOH
NH3 17 氨气 无色刺激性气体
HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸
CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液
H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸
BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀
FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体)
ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体
NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液
KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液
Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀
Ba(OH)2 171 氢氧化钡 无色溶液
H2O2 34 过氧化氢 无色液体
FeO 72 氧化亚铁 黑色固体
Fe2O3 160 氧化铁 红色固体粉末
MnO2 78 二氧化锰 黑色固体粉末
FeCl3 162.5 氯化铁 淡黄色溶液
FeCl2 127 氯化亚铁 浅绿色溶液
CuO 80 氧化铜 黑色固体粉末
CaO 56 氧化钙 白色固体
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 绿色固体粉未
语文：
把握重点 巧用方法
现在中考已经进入冲刺阶段，当前同学们对语文复习存在着这样 两种心态：一部分同学认为语文知识点繁多，而且中考侧重考查学生的课外迁移能力，考查课本的内容少，因此往往把精力投放在一些“速成”的科目上，复习语文时十分浮躁；也有一部分同学认为，认真复习课本的知识后，也做了大量的阅读题，考试却不见成效，感觉语文复习无从下手，于是干脆放弃。这些做法都是很不可取的。实际上，语文学科同其它学科一样，有自身的知识系统和复习规律。从前几年学生复习情况来看，在冲刺阶段，若能够按照老师的复习计划，复习形成知识网络，答题依据正确的技巧方法，稳扎稳打，考试前做到成竹在胸，考试中是能够取得理想的成绩的。
那么，在最后的冲刺阶段，应该讲究哪些策略和方法？
下面结合我们学校老师在最后复习阶段的几点做法，简单谈谈：
首先，应认真“吃”透近两年中考题。 近两年的中考试题，在试题结构、命题内容和题型、题量上基本上没有变化。试卷分为“积累”、“文言文阅读”、“现代文阅读”和“作文”四大板块。试题内容也保持相对的稳定，测试目的明确：从课内外名言名句的积累运用，到课内外文言文的阅读，再到课外现代文的阅读，最后是话题作文的写作。重视考查学生的知识积累，尤其是注重考查学生联系生活实际和生活经验，运用所学的知识分析问题、解决问题的能力。对于近两年的中考试题，应该怎样分析？现仅就试卷的四大板块简单说明。
一、积累部分。考试的范围基本是初中教读篇目中要求背诵的名篇名句。背诵复习不但要强化记忆还要理解记忆，并且能够灵活运用。不但篇篇背诵，还要字字落实，尤其是平时默写时经常出错的字，更
要时时“温故”。切记：一字出错，满“盘”皆输。
二、文言文部分。课内文言文考试的范围是初中教读篇目。复习时一要抓好重点。根据考纲的考查范围和要求以及自身的熟悉程度对复习内容进行取舍、侧重。一般考查常见的文言虚词、实词的含义和用法。实词则常常考查一词多义、古今异义、词类活用的词语；对句子的考查则侧重于关键句子的句式和句意；对内容考查就与现代文基本相似。从字、词、句到文学常识以至思想感情、表现手法等，都要拎出要点，总结规律。二要选好篇目。选取教读篇目中那些文质兼美的文章，它们往往也是文言文中最典型的、知识的覆盖面最广的文章，这样复习可以起到事半功倍的效果。
近两年的中考课外文言文阅读大多选择故事型的文段。内容比较浅显，考察内容基本与课内部分相似。做题时一定要注意与课内学过的课文或知识点相联系，注重由课内向课外的迁移运用。
文言文阅读题主要分为两类。一是翻译类。此类题解答思路是：
（1）粗知全文大意，把握文意的倾向性。（2）详知译句上下文的含义，并逐字对应翻译，做好换、留、删、补、调。注意翻译时应抓住句子中关键字词，这些字词往往是得分点。（3）还可由现代词、成语推导词语在文中的含义。（4）另外还要注意词类活用、古今异义、通假、偏义复词等特殊现象。（5）若直译不通，则用意译。须根据上下文推导，不拘泥于原文结构，联系生活实际大胆推想。二是启示类。解答这类题目时要注意思想倾向，抓住作者基本的感情立场，联系文章主要情节及主要人物，抓住评论性的语句从多角度、多侧面思考作答。
三、现代文阅读部分。要把握“考点”，掌握答题技巧。 近两年的中考现代文阅读的选文大多是一篇偏重于议论的散文和一篇自然科学类的文章。因此，在最后复习中，在课外选段上应尽量多选取这两种类型的文章进行练习。另外，在阅读题目的设置上，一般都是按照“整体——局部——整体”的顺序进行考查。做题时要牢牢地记住：“答案不在你的脑子里，答案只在原文中”，同时这也是我们检验解答效果的唯一标准。任何文段的考查都侧重两个方面，一是信息的筛选，二是对阅读材料的理解和分析。在阅读复习中，应该注意句与句、段与段之间的联系，了解作者的观点和文章的写作意图，做到从整体上把握文章，首先弄清“写了什么”“为什么要写”这两个问题。最重要最有效的方法是“靠船下篙”——在原文中找线
索找答案。比如，整体感知类的题目，常常要求考生回答“文章的主要内容是什么”或者“作者的主要观点是什么”等问题。做此类题，答题时应从三个方面来考虑：一看标题，二看开头、结尾，三找议论、
抒情的语句。这些常用的方法和思路一定要熟记于心。再比如，同学们认为最难回答的“理解句子含义及作用”这一类题目，我们可以这样作答：先观察句子的特点及位置，分析其在表意和结构上的作用；结合语境，抓住句子表达时最关键的词语，指出其语境意。此类题目考查的大多是那些在文章表达中起关键作用的语句，或是一些运用比喻、反问等修辞手法的句子，所以分析把握句子的特点是做好此类题目的要诀。凡述种种题型，都有一定的解答思路和方法，所以做阅读题切忌盲目。
四、作文部分。“话题”作文仍然是今年考查的主流。在最后阶段要多读书看报，开拓自己视野、了解时代信息、把握时代脉搏，并学习别人的语言风格、章法技巧，为写作积累素材，补充新鲜血液。虽学习比较紧张，但仍要每天“挤”出十到二十分钟的时间来看书读报。在写作中，要善于从大处着眼，小处入手，大题化小，以小见大，学会“一滴水里见阳光”“半瓣花上说人情”；善于联想，张扬个性。让文章体现出你真挚的感情，丰厚的文学积淀，做到文质兼美，富有生活气息。
其次，在复习中要养成良好的学习习惯。
历年的答卷中都存在着一些考生不认真看原文，不能认真审题的毛病。平时做阅读练习，一定要养成认真审题的好习惯，抓准题眼、抓住关键词句，再作答。另外，书写也应重视，若平时书写潦草，则会在积累中出现错别字，在写作中丢掉书写分。俗话说“习惯成自然”，若平时不能养成良好的阅读和书写的习惯，考试时也就会出现一些不必要的丢分。
总之，“厚积而薄发”是语文学习的一个重要特征。提高语文成绩，需要扎实的基础知识，正确的答题思路，以及较强的理解表达能力。当然同学们可根据自己的实际情况，在复习中有所侧重。若三者都能兼顾，相信你一定会在中考中取得优异的成绩。
制定计划 勤于复习
中考临近，有些同学开始紧张慌乱起来，对下一步的语文复习感到有些困惑，总觉束手无策。在此，我根据语文学科的特点，就语文复习谈几点自己的意见，希望能为同学们起到指点迷津的作用。
一、认真解读《考试说明》，强化目标意识 每年的语文考试说明是中考命题的直接依据，为了不走弯路，提高复习的效率，我认为同学们要在老师的引导下，认真学习《考试说明》中所列考项，明确目标，逐项对照，务求落实，使复习真正做到有的放矢。
二、制定精密复习计划 “凡事预则立，不预则废。”有效的行为来自精密的计划。同学们要在老师制定的复习计划下，有自己的个人计划，包括时间和内容的安排，也包括复习的方法和巩固的手段。
三、重视专题复习
2月上旬——4月上旬是第一轮复习，着重于从课本入手，依纲扣本，在字、词、句、篇中夯实基础。经过第一轮复习，我认为第二轮
复习（4月上旬—5月20日左右）应该进入专题复习阶段，即根据《考试说明》和中考命题规律，打破学科原有顺序，将它们分门分类地进行整理并强化训练。在语文总复习中，我认为专题复习是最重要的阶段，通过这一阶段的复习，可以使以前散见于课文中的基础知识系统化，使同学们站在一个较高的平台来俯视语文知识体系，消除那种只见树木不见森林的迷茫。因此，我们都应该重视这一阶段的复习。 根据历年语文考试说明中的所列考项，我们可以将复习内容归为四个专题：一是基础知识。包括1语音2汉字3词短语和句子4标点5修辞方法6文体、文学常识。二是文言文阅读。三是现代文阅读，包括记叙文、议论文、说明文、小说、散文等。四是写作。在进行专题复习时，首先要明确每项专题的复习要点，然后再结合练习进行巩固。在复习过程中为了便于更好地记忆掌握一些知识，我们还可采取列表、再分类的形式。如复习文学常识时，可按作者姓名、时代（国籍）、对作者评价、篇目、体裁、出处列表归类记忆。复习文言文时，可按通假字、词类活用、文言句式、常见文言虚词的意义和用法、古今词义等类别列表归类掌握。根据近年来中考中古诗诗文积累默写部分开放题型的出现，我们也可试着将古诗文分类整理记忆，如可分为壮志抱负、战争场面、爱国忧民、亲情乡愁、山水田园、边塞风光、春夏秋冬、风花雪月、劝学惜时、乐观自信、富含哲理、咏史怀古、逆境磨砺篇等等。
四、进行模拟练习（或综合训练）
5月21日—6月上旬可称为第三轮复习，这一轮复习重在模拟训练，可帮助同学们在完成专题复习后，检测学习的成效，同时又能起到进行中考实战的演习，提高应试能力的作用。训练时可选近三年的中考题或选难度、容量与近年中考题相近的题目练习，真正起到模拟的作用。
五、注意的问题
1、复习是梳理已学过的知识，如字词句知识、修辞、阅读、写作知识等。但是复习知识的目的，不是为了记住，而是为了应用。以复习修辞为例：不是要看是否知道什么是比喻，什么是拟人或排比，而是要理解别人文章里为什么要用这些修辞方法，自己会不会用这些修辞。
2、复习是温习老师教过的方法，像理解词语、句子的方法，阅读文言文现代文的方法，写作的方法等。但是复习各种方法，不是为了记住它们，而是看看会不会运用。
3、复习不能光看已经学过的，应以旧带新，培养提高运用原有知识解决问题的能力。以复习文言文为例：课文固然要复习，但也要找一些与课文难度相当的课外短文读一读，看自己阅读文言文的能力究竟怎样，由课内迁移到课外。现代文的复习更应这样。
英语
要把1－3年级的英语单词复习一遍，把各单元的短语，语法总结归纳一下，重点课文要熟读，要背的背一背；找本语法书把初中学过语法过一遍，练听力，做习题。
史地政生一样，短期效果非常明显，几天就可以明显的提高。
祝你中考考出自己的水平！加油！要相信自己。本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-12-04
这个东西网上不大好找，你要是有耐心一个专题一个专题找也能找得到。不过还是建议去买类似曲一线《初中习题化知识清单》这样的书，总结的很详细。