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高中化学反应热提问
化学反应的热效应(反应热)和键能的关系:△H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
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推荐答案 2010-08-07
如果是液态的或者固态的,可能会有额外的能量参与进来。
比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的。
而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量。
总之,只有在气态时,分子间的距离较远,相互作用很弱,分子间作用而带来的额外能量也就可以忽略不计了。但非气态时,分子间的作用会释放能量。这部分能量会改变热效应。
大致就这么回事吧~~~
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其他回答
第1个回答 2010-08-07
适用于任何状态的物体
你去翻翻书再看看 这和物体状态没有关系
使用该定律要注意:
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同;
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关
第2个回答 2010-08-07
物质的状态变化过程也会产生能量变化。
A(g) + B(g) - AB(g) 放出的能量称之为键能。
因此,由键能计算反应热的时候,要求是气态的了。
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