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重铬酸钾和浓盐酸离子反应方程式
如题所述
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推荐答案 2020-02-16
14hcl+k2cro7==3cl2(气体)+2crcl3+2kcl+7h2o
cr2o72-
氧化性
很强,可以将cl-氧化成cl2,本身则被还原为cr3+
嗯,cr2o72-是重
铬酸
根,cro42-是铬酸根,两者之间可以相互转化:
2cro42-+2h+<==>cr2o72-+h2o
cr2o72-是橙黄色的,cro42-是黄色的。
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2CrO4 2- + 2H+ ═ Cr2O7 2- + H2O
Cr2O7 2-是橙黄色的,CrO4 2-是黄色的。
重铬酸钾和盐酸反应方程式
答:
离子方程式:
cr2o72- + 6 i- + 14 h+ = 2 cr3+ + 7 h2o + 3 i2
重铬酸钾是不能氧化 cl- 的,但可以氧化 i-。高锰酸钾能氧化cl-。这是很重要的不同点。
...A装置的分液漏斗中盛装
浓盐酸
,烧瓶中固体为
重铬酸
答:
(1)反应生成氯化铬、氯气、水,
离子反应为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
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K2CR2O2
与盐酸
和锌
反应
的
离子方程式
咋么写
答:
楼主所说的这种物质是不存在的,因为没有+1价态的铬.如果是
重铬酸钾
K2Cr2O7的话
方程
如下:
盐酸
:(Cr2O7)2- + 14H+ + 6Cl- = 2Cr3+ + 3Cl2(向上箭头) + 7H2O 锌:3Zn + (Cr2O7)2- + 14H+ = 3Zn2+ + 2Cr3+ + 7H2O ...
高中
与
高锰酸钾及
重铬酸钾反应的化学方程式
答:
与浓盐酸反应
:2KMnO4+ 16HCl === 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O (高中化学中反应达不到这么完全)二价锰
离子
在酸性或者中性溶液中被氧化:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4 三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰
酸钾
所氧化:Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(...
为什么
重铬酸钾
法可以在
盐酸
中滴定亚铁
离子
而高锰酸钾法不可以_百度...
答:
=== 2CI- E=1.358V 这里电压越大,原物质氧化性越强,还原生成物越稳定.在稀HCI中,K2Cr2O7还无法将氯
离子
氧化,所以可以用
重铬酸钾
在盐酸中滴定亚铁离子。(PS:至于为啥制取氯气可以用K2Cr2O7
与浓盐酸反应
,是因为浓盐酸里H+浓度非常大,使得氯离子的还原性“增强”,这样即使二氧化锰也能氧化它了)
重铬酸钾与
氯化钡
反应
为什么得铬蒜钡
答:
2CrO42-十2H+⇔Cr2O72-十H2O向溶液中加入钡
离子
也能使平衡向生成铬酸根的方向移动,因为阳历子的铬酸根有较小的溶度积,所以不论向铬酸盐溶液中加入钡离子还是向重铬酸根溶液中加入钡离子,生成的都是铬酸钡沉淀,而不是重铬酸钡盐沉淀。向
重铬酸钾
里面添加银离子,生成砖红色沉淀的这个实验...
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