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加醋酸铵时为什么要在热溶液中加入
如题所述
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推荐答案 2015-05-28
主要由以下原因:醋酸铵本身为中强度酸性、弱性碱性盐,在加热时,本身溶解度较大,更利于反应的进行。二是,阴阳离子的电离反应都会快速进行
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在
醋酸溶液中加入醋酸铵
固体,考虑铵根离子的水解效应带来的离子浓度变化...
答:
在醋酸溶液中加入醋酸铵固体,
考虑铵根离子的水解效应带来的离子浓度变化,溶液体系pH会升高的变化
,因为醋酸铵在溶液中双水解,且碱式水解和酸式水解相同,所以加少量醋酸铵固体,溶液的PH值不变。氯化铵在醋酸溶液中是直接全部电离为铵(根)离子和氯离子,当然这个铵根是可以发生很小程度的水解的(铵根...
为什么
NH3通入CH3COOH
溶液中
导电能力增强了
答:
醋酸
是弱电解质,在水中不完全电离,导电能力相对弱
加入
显碱性的氨气后,与醋酸反应,醋酸的电离向正方向移动,生成更多的离子(氢离子),使
溶液
导电性增强
老师,铵根和
醋酸
根
在溶液中
加热,是否彻底水解? 我的想法是会出氨气...
答:
首先,我们假设是
水溶液
,并且只存在铵根和醋酸根,也就是说是
醋酸铵溶液
,接下来就好说了。铵根水解成氨水和氢离子,醋酸根水解成醋酸和氢氧根。氨水会慢慢分解成氨气和水,氨气有一定几率逸出,考虑到平衡的关系,如果是在一个密闭的容器内,氨水分解与其逆过程会在某一时刻达到平衡,这样就不会促进铵根...
醋酸铵为什么
不会完全水解
答:
定性解释可以理解为它们俩反应出的H+和OH-都太少,不足以拖动平衡右移。定性解释:
醋酸
和氨水的电离常数大约都是1.8*10^-5,所以它们的水解常数是Kh=Kw/Ka(或者Kb)=5.56*10^-10.把两个反应加起来,得到 NH4+ + H2O + CH3COO- = NH3·H2O + CH3COOH 它的平衡常数K=(Kh1*Kh2)/Kw=...
醋酸铵
放入水中温度升高时ph值会降低吗?会有怎样的变化?
答:
解析:
醋酸铵
溶液呈中性,因为醋酸和氨水的电离程度几乎一样。所以温度升高,对醋酸铵来说还是中性,而
溶液中
水的离子积变大,Kw=C(H+)C(OH-) 又因为C(H+)=C(OH-), Kw增大,所以C(H+)增大,PH=-LgC(H+) , 所以PH值会降低.祝学习进步!!!
本实验中配制
溶液时为何加入乙酸铵
?
答:
为了显色稳定。因为甲醛与乙酰丙酮在pH值为5.5-6.5的
溶液中
反应,显色稳定,为此选择了
乙酸铵
-乙酸缓冲体系,以使样品溶液的pH值控制在最佳显色范围内。乙酸铵又称
醋酸铵
,是一种有机化合物,结构简式为CH3COONH4,分子量为77.083。乙酸铵是一种有乙酸气味的白色三角晶体,可作为分析试剂和肉类防腐剂...
请教实验达人,怎样配制配制10M的
醋酸铵
?
答:
第一,如果说你是作为母液的话,不妨配的浓度低一些,又或者是混合液的话,如果里面需要加水,我觉得你可以把那一部分的水算到
醋酸铵里
来。第二,就是你用容量瓶定容
的时候
,稍微加热下。温度不要太高,应该没什么危险吧。我觉得二三十度应该也是可以接受的吧。水浴,这样的话,你在倒的时候只要没...
加热蒸干
醋酸铵
盐
溶液
得到
什么
?希望确切的回答,不要想当然!
答:
醋酸根离子水解生成醋酸。又因为加热,所以氨水加热生成氨气和水,氨气跑了,水被蒸干,醋酸加热蒸发。因此加热蒸干
醋酸铵
盐
溶液
,什么都没有剩下来。其实醋酸铵盐溶液本身就是一种不稳定的物质,铵根离子水解呈酸性,醋酸根离子水解呈碱性,所以两者会发生双水解反应,极度不稳定。
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