反应限度是什么

Question

如题所述

Answer 1

反应限度是指研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。

1、需要注意的是，可逆反应到达化学平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，反应物和生成物共存，且浓度保持不变，但各组分含量不变，化学平衡是动态平衡。

2、化学平衡常数（K）：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为平衡常数。对于一般可逆反应，平衡常数的大小反映了化学反应的限度。

3、电位滴定法：通过电位滴定法，可连续测量电位值的变化，确定滴定终点，根据终点时的滴定体积与初始体积的体积比，计算反应的平衡常数。反应速率法：通过测量不同时刻的反应速率，可以确定反应物和生成物的浓度，进而可以计算出反应平衡常数。

化学反应的相关知识如下：

1、化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在化学反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是：反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。

2、比如水在通电的条件下，会产生氢气和氧气，这个过程就是化学反应；而离子反应就是一种或几种化合物互相交换成分，生成另外两种或两种以上化合物的反应，常见的酸碱之间的反应属于离子反应，它也是化学反应。

3、根据反应物和生成物的类型，可以将化学反应分为分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。根据反应过程中的能量变化，可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。根据反应发生的场所，可以将化学反应分为干态反应和湿态反应。

4、根据反应的自发性，可以将化学反应分为自发反应和非自发反应。根据反应的微观过程，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。根据反应速度，可以将化学反应分为快速反应和慢速反应。根据反应条件，可以将化学反应分为均相反应和非均相反应。