强酸以常见的三酸（盐酸，硫酸，硝酸）来说。盐酸，所有型号不锈钢都不能承受盐酸的腐蚀。稀硫酸，316L可以承受，但是304肯定不行。浓硫酸，基本上所有不锈钢都没有问题，甚至铁都可以。硝酸，基本上所有不锈钢都没有问题。
强碱的话，不锈钢都可以耐受腐蚀，即使铁也在强碱性条件下是稳定的。
1、我们要了解一下“不锈钢”。不锈钢（Stainless Steel）是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质或具有不锈性的钢种称为不锈钢；而将耐化学腐蚀介质（酸、碱、盐等化学浸蚀）腐蚀的钢种称为耐酸钢。
2、我们针对问题来解剖一下。看了上面第一点的内容，可以肯定的答复你。“单纯不锈钢”是抗不住“强酸强碱的腐蚀的”。那是不是就不锈钢产品都做不到呢？答案是否定的！！！铁氟龙不锈钢编织管就可以。因为“铁氟龙不锈钢编织管”里面是铁氟龙管，外层是不锈钢编织管。
王水的溶解性很强，连金都可以溶解，然而银的性质比金活泼，为什么不能溶解银呢？我把它概括为“成也盐酸，败也盐酸”。首先来分析一下王水溶解金的过程，王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1:3的混合物，而溶解金的过程其实就是将Au从0价氧化到+3价的氧化过程，浓硝酸是强氧化性酸，其本身不是不能氧化Au，而是只能氧化少量的Au，所以在溶解平衡条件下溶液中Au3+的含量很少。要增加Au的溶解性，怎么办呢？两个办法，其一，增加浓硝酸的氧化性，我们知道，随着酸浓度的增加，其氧化性可以提高，而硝酸本身在水溶液中是有浓度上限的，不可能一直增加，怎么办呢？加H+，通过往浓硝酸中加入盐酸，可以提高溶液中H+的浓度，进而提高溶液的酸度，增加硝酸的氧化性，使得其本身氧化Au的能力增强。其二，破坏Au3+的溶解平衡，我们知道，当Au3+在硝酸中溶解时，随着Au3+浓度的增加，反应体系会达到平衡，也就是Au3+浓度趋于稳定，而Au在硝酸中的Ksp很小，造成在体系达到平衡条件下Au3+的浓度很低，通过不断消耗体系中的Au3+，使得体系一直无法达到平衡，可以增加Au的溶解效果。这时候浓盐酸中的Cl-就派上用场了，Au原子的基态电子组态是[Xe]4f14 5d10 6s1，失去3个电子变成+3价离子后，基态电子组态是[Xe]4f14 5d8，5d上8个电子重新排列可以空出一个空轨道，与额外的1个6s和2个6p轨道杂化形成4条dsp2空轨道，这4条空轨道可以接受4个Cl-提供的孤对电子，所以说一个Au3+可以和4个Cl-配位形成络合离子[AuCl4]-，硝酸氧化Au形成的微量Au3+与Cl-配位形成络合离子，显著降低体系中的Au3+，使得其一直无法达到平衡浓度，故Au将会源源不断向反应溶液中溶解。以上两条因素相加，所以Au可以溶解在王水中。
扯了这么多王水溶解金的过程，终于可以切入正题了。首先，硝酸连金都可以氧化，那氧化银自然不成问题，可是问题就出在盐酸上，我们都知道，AgCl是个难溶沉淀，并且Cl-对溶液中的Ag+极为敏感，哪怕极微量的Ag+遇到Cl-都会迅速生成白色沉淀，这一点Ag与Au是截然不同的。当Ag被硝酸氧化而溶解时，体系中的Cl-会迅速与Ag反应生成AgCl白色沉淀，AgCl覆盖于Ag的表面，因而阻止了银继续反应，所以表现出王水不能溶解Ag。
强碱的话，不锈钢都可以耐受腐蚀，即使铁也在强碱性条件下是稳定的。
1、我们要了解一下“不锈钢”。不锈钢（Stainless Steel）是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质或具有不锈性的钢种称为不锈钢；而将耐化学腐蚀介质（酸、碱、盐等化学浸蚀）腐蚀的钢种称为耐酸钢。
2、我们针对问题来解剖一下。看了上面第一点的内容，可以肯定的答复你。“单纯不锈钢”是抗不住“强酸强碱的腐蚀的”。那是不是就不锈钢产品都做不到呢？答案是否定的！！！铁氟龙不锈钢编织管就可以。因为“铁氟龙不锈钢编织管”里面是铁氟龙管，外层是不锈钢编织管。
王水的溶解性很强，连金都可以溶解，然而银的性质比金活泼，为什么不能溶解银呢？我把它概括为“成也盐酸，败也盐酸”。首先来分析一下王水溶解金的过程，王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1:3的混合物，而溶解金的过程其实就是将Au从0价氧化到+3价的氧化过程，浓硝酸是强氧化性酸，其本身不是不能氧化Au，而是只能氧化少量的Au，所以在溶解平衡条件下溶液中Au3+的含量很少。要增加Au的溶解性，怎么办呢？两个办法，其一，增加浓硝酸的氧化性，我们知道，随着酸浓度的增加，其氧化性可以提高，而硝酸本身在水溶液中是有浓度上限的，不可能一直增加，怎么办呢？加H+，通过往浓硝酸中加入盐酸，可以提高溶液中H+的浓度，进而提高溶液的酸度，增加硝酸的氧化性，使得其本身氧化Au的能力增强。其二，破坏Au3+的溶解平衡，我们知道，当Au3+在硝酸中溶解时，随着Au3+浓度的增加，反应体系会达到平衡，也就是Au3+浓度趋于稳定，而Au在硝酸中的Ksp很小，造成在体系达到平衡条件下Au3+的浓度很低，通过不断消耗体系中的Au3+，使得体系一直无法达到平衡，可以增加Au的溶解效果。这时候浓盐酸中的Cl-就派上用场了，Au原子的基态电子组态是[Xe]4f14 5d10 6s1，失去3个电子变成+3价离子后，基态电子组态是[Xe]4f14 5d8，5d上8个电子重新排列可以空出一个空轨道，与额外的1个6s和2个6p轨道杂化形成4条dsp2空轨道，这4条空轨道可以接受4个Cl-提供的孤对电子，所以说一个Au3+可以和4个Cl-配位形成络合离子[AuCl4]-，硝酸氧化Au形成的微量Au3+与Cl-配位形成络合离子，显著降低体系中的Au3+，使得其一直无法达到平衡浓度，故Au将会源源不断向反应溶液中溶解。以上两条因素相加，所以Au可以溶解在王水中。
扯了这么多王水溶解金的过程，终于可以切入正题了。首先，硝酸连金都可以氧化，那氧化银自然不成问题，可是问题就出在盐酸上，我们都知道，AgCl是个难溶沉淀，并且Cl-对溶液中的Ag+极为敏感，哪怕极微量的Ag+遇到Cl-都会迅速生成白色沉淀，这一点Ag与Au是截然不同的。当Ag被硝酸氧化而溶解时，体系中的Cl-会迅速与Ag反应生成AgCl白色沉淀，AgCl覆盖于Ag的表面，因而阻止了银继续反应，所以表现出王水不能溶解Ag。
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第1个回答 2021-04-07
火碱也就是氢氧化钠或氢氧化钾，对不锈钢腐蚀性不大。氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种，苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
液碱对不锈钢没有腐蚀性。在空气中或化学腐蚀介质中能够抵抗腐蚀的一种高合金钢，不锈钢是具有美观的表面和耐腐蚀性能好，不必经过镀色等表面处理，而发挥不锈钢所固有的表面性能,使用于多方面的钢铁的一种，通常称为不锈钢。代表性能的有13铬钢，18-8铬镍钢等高合金钢。从金相学角度分析，因为不锈钢含有铬而使表面形成很薄的铬膜，这个膜隔离开与钢内侵入的氧气起耐腐蚀的作用。为了保持不锈钢所固有的耐腐蚀性，钢必须含有12%以上的铬。
液碱对不锈钢没有腐蚀性。在空气中或化学腐蚀介质中能够抵抗腐蚀的一种高合金钢，不锈钢是具有美观的表面和耐腐蚀性能好，不必经过镀色等表面处理，而发挥不锈钢所固有的表面性能,使用于多方面的钢铁的一种，通常称为不锈钢。代表性能的有13铬钢，18-8铬镍钢等高合金钢。从金相学角度分析，因为不锈钢含有铬而使表面形成很薄的铬膜，这个膜隔离开与钢内侵入的氧气起耐腐蚀的作用。为了保持不锈钢所固有的耐腐蚀性，钢必须含有12%以上的铬。
第2个回答 2017-05-22
看你温度和浓度各是多少？温度和浓度比较高的话有应力腐蚀倾向
按“腐蚀数据与选材手册”，304不锈钢对50%氢氧化钠溶液，25℃下没有一点腐蚀，在50℃、80℃下有轻微的腐蚀，而在100℃以上有较大的腐蚀
所以还是会生锈本回答被网友采纳
按“腐蚀数据与选材手册”，304不锈钢对50%氢氧化钠溶液，25℃下没有一点腐蚀，在50℃、80℃下有轻微的腐蚀，而在100℃以上有较大的腐蚀
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