离子化合物中一定有
离子键,可能还有
共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如:NaCl、Na₂O等。复杂离子(
原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如NH₄Cl、NaOH等。既有离子键又有非极性键的物质,如Na₂O₂、CaC₂等。
离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为
阴离子)形成的。即正离子和
负离子之间由于静电作用所形成的
化学键。
共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
扩展资料
共价键的分类:
1、极性键
在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
2、非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H₂中H—H键、O₂中O=O键、N₂中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C₂H₂中的C—C键)。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
参考资料来源:搜狗百科-离子键
参考资料来源:搜狗百科-共价键