铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）假设：（3）______（4）______…查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表： OH - NO 3 - SO 4 2- Cl - CO 3 2- Cr 3+ 不 溶 溶 溶 - （“-”表示该物质不存在或遇水就分解）且得知铬能与酸反应．设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．控制实验条件：三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是______．A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，利于观察现象 C、使金属温度相同，易反应．记录现象： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气泡产生激烈金属迅速溶解 得出结论：原假设中正确的是______（填序号）．写出铬与盐酸反应的化学方程式______结论应用：（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是______．（2）除该小组的实验设计外，你能否设计一组实验，一次性验证上述假设的正确性，你的设计所用到的一组物质的化学式是______（只写出一组既可）
| [作出假设]在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，可能比铝弱比铜强，可能比铜弱，一层猜想（3）为：Cr＞Al＞Cu； [控制实验条件]金属表面常有一层氧化膜，用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属和酸直接反应； [得出结论]因为铝与盐酸反应产生气泡比较激烈，而铬与稀盐酸反应产生气体比较缓慢，说明铬和铝一样排在氢的前面，但铝的活动性比铬强；铜排在氢的后面，不与盐酸反应，因此三种金属活动性的顺序为：Al＞Cr＞Cu，假设（1）成立；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：2Cr+6HCl=2CrCl 3 +3H 2 ↑； [结论应用]（1）因为金属铬排在氢的前面，比铜的活动性强，所以可以和硫酸铜溶液反应； （2）强金属可以和弱金属的盐溶液发生置换反应，因此可以设计实验为：Al、Cr 2 （SO 4 ） 3 、Cu；或Al 2 （SO 4 ） 3 、Cr、CuSO 4 ． 故答案为：[作出假设]Cr＞Al＞Cu； [控制实验条件]A； [得出结论]（1）；2Cr+6HCl=2CrCl 3 +3H 2 ↑； [结论应用]（1）能；Cr 的活动性比铜强，且CuSO 4 可以溶于水； （2）Al、Cr 2 （SO 4 ） 3 、Cu[或Al 2 （SO 4 ） 3 、Cr、CuSO 4 ]合理即可]． |