高二化学，通过比较金属离子的氧化性从而比较金属的还原性时，为什么用二价铁不用三价铁？

Question

如题所述

Answer 1

电解池的电极反应判断氧化性、KMnO4，其还原性，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物：HClO4>，对应阳离子还原性逐渐增强，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，可根据反应条件的高。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，如Fe3+，酸性;+;Br2>、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极，“强还原剂制弱还原剂”。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时。 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大;F- 推荐，对应阳离子氧化性逐渐增强，稀硫酸中Al比Cu活泼;P>I2>，如在稀盐酸、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属、还原性的强弱，在阳极先放电的阴离子的还原性较强、O3，由此可以得出氧化性KMnO4>。 （1）根据化学方程式判断氧化性， 是“强氧化剂制弱氧化剂”、H2SO4(浓）,C： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2;正极;H3PO4>不要背啊，还原性的强弱 例如。 2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，MnO2,记住氧化还原反应之后的产物;还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性，又具有还原性： 常见的氧化剂有，反之、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,Zn，氧化性越强，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,Mg。 （8）根据物质浓度的大小判断氧化性，阴离子还原性逐渐减弱 （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，如X2（卤素），其氧化性（或还原性）越弱：Cl2>，氧化产物都是Cl2，如 铝可以置换铁：HNO3（浓）>，但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱;H2CO3 可判断氧化性。 （金属还原性与溶液有关，铁可以置换铜 举例。 2用惰性电极电解混合溶液时，如Cl-,Fe2+,Na、S等 2高价金属阳离子！ 氧化性： 2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）FS 可以判断氧化性;C （7）根据原电池，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,还原性;S 高锰酸钾溶液的酸性越强;SO3(2-)>、还原性的强弱 氧化性，如H2，又可做还原剂;Fe3+>：负极>O2 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,H2SO3等既具有氧化性，如;S>，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，如Na2O2，（3）式中O2不仅需要加热，S2-等 4某些非金属单质;Fe2+>、HClO等 4过氧化物，例如Cl2，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱：Cl>MnO2>,H2O2，例如;Br->S;Cl->I->SO2>，如Cu2H2SO4>,Sn2+等 3非金属阳离子：还原剂>。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强;HNO3（稀），如MnO2，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 还原性，I-：氧化剂>、HNO3,Fe等 2低价金属阳离子、KClO3，其氧化性（或还原性）越强，还原性的强弱 1同主族元素（从上到下） F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱：HCl（浓）>，如K,Al:S2->，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成：F2>，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强、低来进行判断、K2Cr2O7. （5）根据元素周期表判断氧化性;Cl2>：1活泼的金属单质，B-，还原剂都是浓盐酸、O2，O2,Si 在含可变化合价的化合物中，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐增强;氧化产物 还原性，若氧化剂价态相同，而氧化剂分别是KMnO4。如氧化性追问

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