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卤化氢的键能与他的化学性质有关吗
如题所述
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推荐答案 2010-08-12
键能,与分子的稳定性有关。
键能小,即较容易断裂,含有该键的分子不稳定,容易分解。
H-X,随F、Cl、Br、I,原子半径增大,键长增大,键能减小,即HX的稳定性减小。
HF,很稳定
HCl,较稳定
HBr,较不稳定
HI,很不稳定,是平衡中经常出现的分解可逆反应。
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其他回答
第1个回答 2010-08-11
当然有咯,化学反应的本质是旧键的断裂和新键的行成,化学性质活泼的物质其化学键往往易断裂,键能较低。
第2个回答 2010-08-11
1楼,那可不一定,氟就比较特殊。
第3个回答 2010-08-12
有关
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卤化氢
极性越大
键能
越大吗
答:
能
。非金属性越强,电负性越大(电负性与氢的差别也越大),故键的极性越强。这里的稳定性是指热稳定性,和键能成正比。H-F的键能是所有H-X键中最高的。
为什么卤族元素随着原子序数递增,其
卤化氢的
稳定性逐渐减弱?
答:
键长越大,
键能
越小,HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增,其
卤化氢的
稳定性逐渐减弱
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HF
和
HCl都是
卤化氢
,为什么一个是弱电解质,一个是强
答:
HF溶于水大部分是以分子,即HF形式存在,极少电离出
氢
离子和氟离子,所以不能完全电离,是弱电解质。HCl溶于水中,全部电离成氢离子和氯离子,完全电离,所以是强电解质。
为什么烯烃
和卤化氢
反应随酸性增强而增强?难道是因为键长
键能的
原因嘛...
答:
在酸性环境下,产生了更多的H+离子,这些离子进一步增加了反应介质的亲电性,使
卤化
物离子更容易进攻烯烃,从而促进了反应的进行。因此,酸性的增强可以提高反应介质的亲电性,使得反应更容易进行。这个过程不仅与键长
和键能有关
,还与反应机理和离子中间体的稳定性有关。
???为什么碳卤键
的键能
大于
氢卤
键???
答:
因为C的氧化性比H强(这一点可以从碳
氢化
合物中,共用电子对偏向于C,或者说H的化合价为正看出来)
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化氢键能
比较小导致的 可键...
答:
真正比较他们酸性的应该是在非水环境中,某些极性溶剂,
卤化氢
在里面同样也能电离出氢离子和卤离子。至于你说的这个,你可以反着来理解。
键能
越大,越难离解,而离解之后也很容易重新结合回去。HCl和HBr分别离解成H+和Cl-以及H+和Br-,Cl-和Br-都是带一个单位的负电荷,但是Cl-的离子半径比Br-...
【高中
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】怎么去判断键长。
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键长越短
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越大,分子越稳定,因此键长从小到大依次为HF、HCl、HBr、HI 如果我的回答对您有帮助的话,望采纳,谢谢!
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