关于配平化学方程式的注意事项，配平化学方程式窍门这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、对于一些常见的很容易配平。
2、但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
3、这个过程叫做化学方程式配平。
4、 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
5、配平方法有多种： （1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。
6、如： Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
7、 （2）单数变双数法如： C2H2+O2—CO2+H2O 首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。
8、由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示： C2H2+O2—CO2+2H2O ① 由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示： 2C2H2+O2—CO2+2H2O ② ① 又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示： 2C2H2+O2—4CO2+2H2O ② ③ ① 最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示： 2C2H2+5O2—4CO2+2H2O ② ④ ③ ① 核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
9、 （3）求最小公倍数法例如： KClO3—KCl+O2 式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。
10、由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。
11、又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。
12、配平后的化学方程式为： 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
13、 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。
14、) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
15、 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
16、 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
17、 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。