水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a. NH 3 ·H 2 O b. CH 3 COONa c. NH

Question

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a. NH 3 ·H 2 O b. CH 3 COONa c. NH 4 Cl d. NaHSO 4 常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。（2）已知NaHCO 3 溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、 ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。（3）有浓度均为0.1 mol?L -1 的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空： 三种溶液的c(H + )大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。 （4）25℃时，AgCl的K sp =1.8×10 -10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl 2 溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag ＋ )= mol/L（忽略溶液体积的变化）。

Answer 1

（18分）（每空各2分）（1）c.d （2）HCO 3 - H + +CO 3 2-     HCO 3 - +H 2 O H 2 CO 3 ＋OH —        c(Na + )>c(HCO 3 2 — )> c(OH — ) > c(H + ) > c(CO 3 2- ) （3）②>①>③   ①=③>② ①=②>③ （4）AgCl (S)  Ag + (aq) +Cl - (aq)        9×10 -10

试题分析：（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水，CH 3 COO － 发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于水，NH 4 ＋ 发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，答案选cd。 （2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO 3 - 的水解平衡，也有HCO 3 - 的电离平衡，有关的离子方程式是HCO 3 - H + +CO 3 2- 、HCO 3 - +H 2 O H 2 CO 3 ＋OH — 。由于水解程度，大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是c(Na + )>c(HCO 3 2 — )> c(OH — ) > c(H + ) > c(CO 3 2- )。 （3）盐酸是一元缺少，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H + )大小顺序为②>①>③；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为①=③>②；在稀释过程中，醋酸内继续电离出氢离子，所以稀释后三种溶液的pH的大小关系为①=②>③。 （4）AgCl溶解平衡的表达式为AgCl (S)  Ag + (aq) +Cl - (aq) 。溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag ＋ )＝ 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性知识的检查和巩固。该题考查的知识点比较分散，主要是围绕弱电解质的电离平衡和溶解平衡展开的，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、归纳、总结问题的能力。