看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180°
所以SP1杂化
BF3，键角为120°
是一个等边三角形
所以SP2杂化
CH4为
正四面体结构，每个键角为109°28′。
所以SP3杂化
上图可以更好的帮助理解。
拓展内容：
按参加杂化的
原子轨道种类，
轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为
sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个
杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的
σ键或安排
孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。