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碘离子与高锰酸钾溶液反应的离子方程式
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I-与浓硫酸反应的方程式
I-与新制氯水反应的方程式
I-与H2O2的反应的方程式
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推荐答案 推荐于2018-03-16
碱性环境中:
I(-)+2MnO4(-)+2OH(-)=2MnO4(2-)+IO(-)+H2O
酸性环境中:
10I(-)+4MnO4(-)+32H(+)=5I2+4Mn(2+)+16H2O
中性环境中:
6I(-)+2MnO4(-)+4H2O=3I2+2MnO2=8OH(-)
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其他回答
第1个回答 2009-07-12
10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
2I-+H2SO4(浓)+2H+=I2+SO2↑+2H2O
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-07-11
楼上几位请注意酸性KMnO4,Cl2可以氧化I-到IO3-,这也正是这个实验一般选用H2O2的原因
第3个回答 2009-07-11
2MnO4-+10I-+16H+==5I2+8H2O+2Mn2+
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高锰酸钾和碘离子的反应
,您能告诉我吗 最好有相关的文献
答:
离子方程式:16H+ + 2MnO4- +10I-
===5I2 +2Mn2+ +8H2O
理由:高锰酸钾与浓盐酸在常温下就能生成氯气,而碘离子还原性要强于氯离子,所以该反应也能发生。希望对你有帮助!
碘化钾与酸性
高锰酸钾反应离子方程式
答:
方程式
:10I⁻+2MnO₄⁻+16H⁺=5I₂↓+2Mn²⁺+8H₂O I₂+2MnO₄⁻(热,浓)+4H⁺=2IO₃⁻+2Mn²⁺+2H₂O
高锰酸钾
为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;...
KI
和KMno4反应
生成Mn2-的方程
的离子方程式
答:
1、高锰酸钾是强氧化剂,碘化钾中的碘离子是强还原剂,二者在溶液中发生氧化还原反应 2、反应生成的是Mn2+,而不是Mn2- 3、
反应方程式:2KMnO4+10KI+8H2SO4
=2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O 4、将强电解质拆开成离子符号:2K++2MnO4-+10K++10I-+16H++8SO42-=2Mn2++2SO42-+5I2+12K++6SO42...
KI
和KMno4反应
生成Mn2-的方程
的离子方程式
答:
1、高锰酸钾是强氧化剂,碘化钾中的碘离子是强还原剂,二者在溶液中发生氧化还原反应 2、反应生成的是Mn2+,而不是Mn2- 3、
反应方程式:2KMnO4+10KI+8H2SO4
=2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O 4、将强电解质拆开成离子符号:2K++2MnO4-+10K++10I-+16H++8SO42-=2Mn2++2SO42-+5I2+12K++6SO42...
碘化钾加到过量
高锰酸钾
中,分两步
反应
式
答:
【1】第一步定量氧化还原反应,生成碘,反应式:10I- +8 H+ + 2MnO4 - = Mn2+ +5I2 +4H2O 【2】第二步,过量
碘离子
,与
碘反应
,生成碘3络离子,反应式:I2 + I- = I3-
高锰酸
根,钾离子,
典离子
,氢离子之间能发生氧化还原
反应
吗?
答:
高锰酸根
和碘离子
之间能发生氧化还原
反应
,
高锰酸钾
是氧化剂,碘离子是还原剂。
高锰酸钾
加水加碘酒为什么产生沉淀?
答:
碘与水反应(在碘化钾存在下):I2 + I~- == I3~- I2 + H2O =可逆= I- + IO- + 2H+
高锰酸钾
与碘水中的
碘离子反应
,被氧化成单质碘,高锰酸钾被还原成MnO2,是沉淀 而单质碘又继续电离,使反应源源不断进行,最终
溶液
变成碱性 2
KMnO4
+6KI+4H2O=8KOH+2MnO2↓+3I2 ...
高猛
酸钾
加入碘化钾
溶液的离子方程式
?
答:
不同环境下
反应方程式
分别为:1、高锰酸钾过量 8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O 2、碘化钾
与高锰酸钾
足量 6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K...
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