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hf和hcl的混乱度比较
如题所述
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推荐答案 2022-09-29
您是想问hf和hcl的混乱度比较是什么吗?hf和hcl的混乱度比较是hf和hcl的混乱度相比hf更稳定。hf是指氟氯溴碘,氟氯溴碘都是第七主族元素,且电子层数依次增多,
原子半径
依次增大,吸引电子的能力依次减弱,所以,它们非金属性依次减弱,氢化物的稳定性也依次减弱,所以很稳定。而hcl指
氯化氢
。氯化氢,化学式为hcl,一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸,学名
氢氯酸
。氯化氢极易溶于水,具有极强的挥发性,具有不稳定性。
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为什么
hf的
沸腾温度要比
hcl的
沸腾温度
答:
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点
的比较
曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而
HF与
HBr差不多.
HCl
分子量小...
HF
、
HCl
、 HBr和HI的熔沸点有何不同?
答:
HF
、
HCl
、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物,它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)
的比较
:HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
在
HF
、
HCl
、HBr、HI中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是:
答:
【答案】:D 提示:HF有分子间氢键,沸点最大
。其他三个没有分子间氢键,HCl、HBr、HI分子量逐渐增大,极化率逐渐增大,分子间力逐渐增大,沸点逐渐增大。
HF
,
HCL
,HBr,HI的熔沸点
比较
答:
熔点
比较
:HI>HF>HBr>
HCl
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于
HF的
熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
卤化氢的性质
比较
答:
HF
>
HCl
>HBr>HIHF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。HCl:1000度以上开始缓慢分解。HBr:500度HI:300度 HF(中强酸)<HCl(强酸)<HBr(强酸)<HI(无氧酸最强酸)<HAt原因是:卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F,Cl,Br,I的顺序递减,使得氢卤键越来越易断裂,...
化学中
HF
HCl
HBr HI 在水溶液中酸性由强到弱顺序。
答:
HF
HCl
HBr HI 从左到右:稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定(仅对于稀酸而言)。HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘。HBr较不稳定,具有强酸性和强还原性,性质
与盐酸
类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸,为三大强酸(...
HF
HCL
HBr HI 的稳定性从强到弱怎么排列??
答:
F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力就小了,因此最不稳定。用化学上的语言:元素周期律中,同一主族由上到下,F的氧化性最强,之后依次减弱...
为什么沸点顺序:
HF
>HI>HBr>
HCl
?
答:
HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,从碘化氢到
氯化氢的
沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破氢键所消耗的能量很大,所以氟化氢的沸点最大。
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