氧化性排列

Question

铜、铜磷、铜硅、铜锰、银、镍（Ni）、锰、硅、铟、锡、锌、锑请对这些进行氧化性强弱排列

Answer 1

　　硅与锡除以同一主族，因为从上到下，物质的氧化性减弱，所以硅强于锡。金属活动顺序，锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 从左到右，物质的氧化性增强，及有银强于铜强于锡 。铟 锡 锑属于同一周期，锰，铜与镍，磷与硅也是。从左到右，氧化性增强，所以有锑>锡>铟 铜>镍>锰 铜磷>铜硅
　　电负性大小： 硅 1.90 磷 2.19 镍 1.91 铜 1.9 锰 1.55 锑 2.05 铟 1.7 锡1.8
　　所以硅的氧化性与铜相等，磷最大，最小是锰。
　　所以有氧化性：铜磷 锑 银 硅 铜 镍 铜硅 锡 铟 铜锰 锰 锌（从大到小）
因为有些是过渡金属，所以它的一些规律全用我们学过的一些知识是没办法解释的，即是没有规律的，一般电负性越大的，氧化性越强，但是电负性的测量也是实验得来的，也是有一定的误差的，不知道你是做什么的？为什么需要这个，应该没必要掌握这个吧？好多都是实验得来的。

Answer 2

一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F

第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl

2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

二.金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！

请楼主注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）

而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同！

如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）

再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。

即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！

不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！
以上回答你满意么？追问

能不这样吗，帮我排下行么，现在脑袋里都是浆糊，排不出来

Answer 3

这对你做题有帮助吗？