为什么“原子实越小，对价电子吸引力越弱”即是“为什么原子核半径减小，电负性增大”？

Question

如题所述

Answer 1

“为什么原子核半径减小，电负性增大”应改为“为什么原子实半径减小，电负性增大”吧？
打个比方：比如有一千只飞蛾绕着一个电灯泡飞舞，你戴着透明的头盔站在电灯一米远的地方观察灯泡的亮度。如果这一千只飞蛾比较均匀地分布在半径为一米的大球内，那它们对灯光的遮挡不很多，你看到的电灯只是暗了一点；如果这一千只飞蛾密集分布在灯泡周围半径为一分米的小球内，那它们对灯光的遮挡就很多，你看到的电灯就会暗了不少。将那一千只飞蛾比喻成构成原子实的电子云，电灯的灯光比喻成原子核的正电荷对其外围的电子的静电力（事实上，电力在本质上就是一大群来来往往、生生灭灭的虚光子；它与实光子不仅仅只是相像，两者根本上就是一家子！）。内层电子云越密集——原子实的半径越小，它对原子核正电引力的屏蔽作用就越大，因而对价电子吸引力越弱。（注意：电子本身还带负电，这一点与飞蛾的比喻有不甚恰当之处，但不改变对遮挡屏蔽实质的比喻。）

Answer 2

这句话前提是同行的主族元素（0除外）
原子实越小,正电荷越小，对所有电子的吸引都弱，而价电子在最外层，更是如此。
同行的元素（0除外）的半径收缩告诉我们，越往后，原子核正电荷越多，吸引力越强，使电子在较低的能级运转，当然半径减小。
从着看着两句话还是一样的

Answer 3

看一下元素周期表吧。“原子实”可以理解成稀有气体元素吧，质子数越小，对电子的吸引力当然越弱，元素周期表同一周期，越右边电子云半径不是越小吗。

关于电负性，你应该知道F的非金属性最强，即电负性最强吧。对于非金属元素，上面的氧化性强；金属元素下面的还原性强，反过来就是上面的有弱氧化性。