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铬酸根在酸性条件下存在平衡,向反应中加水,平衡为什么回向左移动?
如题所述
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推荐答案 2014-04-25
加水稀释了溶液 平衡向离子数变多的方向移动
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为什么
重
铬酸根
与水
反应
他加了硫酸氢离子浓度增加q大于k,生成物的浓 ...
答:
在反应过程中,加入硫酸氢离子(H+)可以影响平衡位置,进而影响生成物和反应物的浓度。如果加入了大量的硫酸氢离子(浓度增加),那么平衡位置会
向左移动,
生成物的浓度会减少,而反应物的浓度会增加。这是因为根据Le Chatelier的原理,系统会偏向消耗添加进去的氢离子来达到新的平衡状态。另一方面,如果硫...
关于K2Cr2O7与H2O的
反应
.涉及化学
平衡
答:
重铬酸根在水中会与铬酸根互相转化,加水则平衡向右移动,加酸(浓,不考虑水的情况下)向左移动
所以重铬酸钾/铬酸钾溶液的颜色会介于橙黄色和红色之间
...的AgNO3水溶液,此时溶液的PH值怎样变化
?为什么?
答:
K2CrO4溶液呈弱碱性,因为
铬酸根
离子在水溶液中
存在平衡
:2(CrO4)2- + 2H2O = (Cr2O7)2- + 2OH- 溶液中具有一定浓度的OH-,故呈弱碱性。加入AgNO3后,由于Ag2CrO4难溶,上述
平衡向左移动,
因此OH-浓度降低,溶液pH降低。
以化学
平衡
视角,解释
酸碱
调控的Cr(Ⅲ)与Cr(Ⅵ)之间的相互转化。_百度知 ...
答:
CrO42-十8H+十3e- ↔ Cr3+十4H2O
所以酸性条件反应右移,利于正五价铬酸根的还原
。碱性条件氢离子少,反应左移,利于正三价铬离子的氧化。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
铬酸根
离子是不是只
存在
于
酸性条件下?
答:
这个要从
平衡移动
方面考虑,在水中存在:Cr2O7 2- + H2O = 2CrO4 2- + 2H+ 往重
铬酸根中
加入酸(酸性条件)
,平衡
逆向
移动,
生成重
铬酸根,
加入碱(碱性条件下),消耗氢离子,平衡正向移动,生成铬酸根离子 也就是说这两种离子可以相互转化
,酸性条件下
重铬酸根比稳定,碱性条件下铬酸根比较多...
高中化学 含Cr2O7的废水中,调整PH2-3
答:
Cr2O7 2- + H2O =可逆= 2CrO4- + 2H+ 由上述可逆的反应可见,当溶液中氢离子浓度增加时(加酸),则
平衡向左移动,铬酸根
转化为重铬酸根;当溶液中氢氧根离子浓度增加时(加碱或者加水稀释),则平衡向右移动,重铬酸根转化为铬酸根。注:重铬酸根与
铬酸根中
的铬均为6价铬。
黄色的
铬酸根
离子加稀硫酸酸化现象
答:
在
铬酸盐
溶液中存在着以下平衡:2CrO4 2-(黄色)+2H+�2HCrO4-�Cr2O7 2-(橙色)+H2O 当加入酸时,平衡向右移动,主要以Cr2O7 2-形式
存在,
溶液为橙色。当加碱时
,平衡向左移动,
主要以2CrO4 2-(黄色)存在,溶液呈黄色。因而黄色的
铬酸根
离子加稀硫酸酸化现象是由黄色 变...
如何利用沉淀
反应
来讨论重
铬酸根
与铬酸根之间的缩合
平衡移动?
答:
(1)2CrO4^2- + 2H+ <==> Cr2O7^2- + H2O (2)加硝酸银,同时升高PH ;可见黄色铬酸银沉淀。
平衡向左移动
!(3))加硝酸银,同时降低PH ;可见红橙色重铬酸银沉淀。平衡向右移动!
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