温度对反应速率的影响表现为温度对反应速率常数的影响的原因如下：
1、分子动能增加：温度是分子热运动的度量。随着温度的升高，分子的平均动能增加。这意味着分子在碰撞时具有更大的能量，从而增加了它们克服活化能垒并发生有效碰撞的可能性。因此，反应速率随着温度的升高而加快。
2、活化分子的比例增加：不是所有的碰撞都能引发化学反应。只有那些能量超过活化能垒的碰撞，也就是所谓的“活化”分子间的碰撞，才能导致反应的发生。随着温度的升高，活化分子的比例增加，从而提高了反应速率。
3、碰撞频率的增加：随着温度的升高，分子的运动速度加快，单位时间内分子间的碰撞次数增加。这意味着在相同的时间内，有更多的机会发生有效碰撞，从而加速了反应的进行。
4、热力学效应：对于一些反应，温度变化还可能影响反应的热力学平衡。例如，吸热反应在高温下更容易进行，而放热反应则在低温下更有利。这是因为温度变化会影响反应物和产物的相对稳定性，从而影响反应的平衡常数和速率。
影响反应速度的因素：
1、浓度：反应物的浓度对反应速率有很大的影响。当其他条件相同时，如果增加反应物的浓度，那么单位体积内的反应物分子数量就会增多，从而增加了分子之间碰撞的机会，使得反应速率加快。相反，如果降低反应物的浓度，反应速率则会减慢。
2、温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。一般来说，升高温度可以加快反应速率。这是因为升高温度可以增加反应物分子的能量，使得更多的分子达到活化状态，从而增加了有效碰撞的频率。同时，温度升高也会使得分子的运动速度加快，进一步增加了碰撞的机会。
3、压强：对于气体反应来说，压强也是影响反应速率的一个重要因素。当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。这是因为增大压强可以增加单位体积内的气体分子数量，从而增加了分子之间碰撞的机会。
4、催化剂：催化剂是一种能够改变化学反应速率但自身并不参与反应的物质。使用催化剂可以显著加快某些化学反应的速率。催化剂通过提供新的反应路径或者降低反应的活化能来加速反应。正催化剂可以提高反应速率，而负催化剂（抑制剂）则会降低反应速率。