某学习小组用0.0500mol．L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25.00mL，经正确操作后，

Question

某学习小组用0.0500mol．L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25.00mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，请回答下列问题：（1）使用滴定管的第一步操作为______，装入标准液前还必须进行的操作是______．（2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点______，______．（3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c（H+）=0.0470mol?L-1．请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价______．

Answer 1

（1）滴定管在使用前首先要检漏，然后用蒸馏水洗，接着用标准液润洗碱式滴定管2-3次，最后装液，故答案为：检漏；标准液润洗碱式滴定管2-3次；
（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
（3）用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，待测液的物质的量偏大，再加少造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故答案为：偏高；
（4）为了减少实验的误差，应重复实验2-3次，故答案为：该小组只用一次操作结果，便进行计算不合理．