试求298.15K时下述反应的热力学数据求AgCl的Ksp

Question

AgCl（s）=(可逆)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔfGmΘ(kj/mol)-109.8 77.1 -131.2

Answer 1

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水，但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量。固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述。
Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数，
AgCl = Ag+ + Cl-
由于AgCl是难溶的固体，活度视为1，两种离子的活度系数也视为1，因此存在等式：
Ksp=[Ag+][Cl-]
由于电荷守恒，[Ag+]=[Cl-]，所以
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5 mol/L
查表得AgCl的摩尔质量为143.321g/mol，因此上述浓度可以换算为
[AgCl]=0.0017915125 g/L。
由于常温常压下水的密度近似为1000g/L，而AgCl量少，因此AgCl饱和溶液可以视为1000g水和0.0017915125g的AgCl组成。按照定义，它的溶解度为，
0.0017915125 *100/1000 = 0.000179g。