铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主

Question

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）______；（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）______；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：______；（3）实验室常用Al2（SO4）3和过量的______反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式是______．（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为______．

Answer 1

（1）Al与NaOH溶液发生氧化还原反应，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应为NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl；
（3）氢氧化铝具有两性，选择弱碱与硫酸铝反应制备氢氧化铝，则选择氨水，离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：氨水；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）由图可知，50-60mL发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，则
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.01      0.01
0-50mL发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，则
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01  0.03
所以生成氢氧化镁消耗的NaOH为0.05mol-0.03mol=0.02mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.01 0.02
Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液，体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，即为0.01mol×

1

2

：0.01mol=1：2，
故答案为：1：2．

Answer 2

（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，故铝制容器不能盛装naoh溶液，
故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑；
（2）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为al（oh）3+3h+=al3++3h2o，故可以治疗胃酸过多，
碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为；hco3-+h+=h2o+co2↑，故可以治疗胃酸过多；
故答案为：al（oh）3+3h+=al3++3h2o；hco3-+h+=h2o+co2↑；
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水，硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+，
故答案为：氨水；al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+；
（4）5.4g al的物质的量为0.2mol，
a．al与hno3溶液反应不能生成氢气，故a不符合；
b．200.0ml 2.0mol?l-1的ba（oh）2溶液中n（oh-）=0.2l×2mol/l×2=0.8mol，则：

2al+2oh-=+2h2o=2alo2-+3h2↑；
0.8mol 0.8mol
铝不足，碱有剩余，没有铝剩余，故b不符合；
c．200.0ml 2.0mol?l-1的h2so4溶液中n（h+）=0.2l×2mol/l×2=0.8mol，则：

2al+6h+=2al3++3h2↑
0.2mol
0.6mol
铝不足，酸有剩余，没有铝剩余，故c不符合；
d．200.0ml 2.0mol?l-1的hcl溶液中n（h+）=0.2l×2mol/l=0.4mol，则：
2al+6h+=2al3++3h2↑
0.2mol
0.6mol
酸不足，铝有剩余，故d符合，
故答案为：d．