在溶液中反应,因为二氧化硫溶于水形成的亚硫酸酸性比碳酸强,强酸可以与弱酸盐反应而得到强酸。
1、碳酸钠吸收少量二氧化硫:2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃
2、碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫:Na₂CO₃+SO₂+H₂O=H2O+CO₂↑+Na₂SO₃
3、碳酸钠吸收过量二氧化硫:Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=CO₂↑+2NaHSO₃
反应原理:二氧化硫能溶于水并和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出氢离子而氢离子和碳酸钠中的碳酸根不能共存,会立即反应生成水和二氧化碳。
扩展资料:
含 SO₂ 的气体可采用吸收法净化
由于 SO₂ 在水中溶解度不高,常采用化学吸收方法。
吸收SO₂吸收剂种类较多,本实验采用 NaOH 或 Na₂CO3 溶液作吸收剂,吸收过程发生的的主要化学反应为:
2NaOH+SO₂ → Na₂SO₃+H₂O
Na₂CO₃+SO₂→ Na₂SO₃+CO₂
Na₂SO₃+SO₂+H₂O →2NaHSO₃
实验过程中通过测定填料吸收塔进出口气体中 SO₂的含量,即可近似计算出吸收塔的平均净化效率,进而了解吸收效果。气体中SO₂含量的测定采用:甲醛缓冲溶液吸收一盐酸付玫瑰苯胺比色法。
实验中通过测出填料塔进出口气体的全压,即可计算出填料塔的压降;若填料塔的进出口管道直径相等,用 U 型管压差计测出其静压差即可求出压降。