其依据是克拉伯龙方程PV=KmT,揭示了气体压强，体积，温度的关系，有广泛的应用
1、等压变化：当压强(p) 保持不变时,体积(V)和温度(T)之间的关系.
2、盖 吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的体积等于它0℃时体积的1/273．
或一定质量的某种气体,在压强p保持不变的情况下, 体积V与热力学温度T成正比.
3、公式： PV=KmT
4、盖 吕萨克定律的微观解释：
一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，要保持压强（p）不变，当温度（T）升高时，全体分子运动的平均速率v会增加，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小
5.盖 吕萨克定律内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V和热力学温度T成正比
公式：V/T=C V1/T1=V2/T2 V1/V2=T1/T2
6.等压过程：气体在压强不变的情况下发生的状态变化的过程，叫做等压过程，表示变化过程的V-T图像称为等压图像，一定质量的某种气体的等压线是过原点的直线
7.等容过程由方程Q=ΔU描述。对于等压过程也有类似的方程。把第二个方程代入第一个方程，得
Q=ΔU+Δ(pV)=Δ(U+pV)
U + p V是一个状态函数，称为焓，用字母H表示。所以等压过程可以表示为：
Q=ΔH
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