实验室制取浓盐酸：实验室用隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。
扩展资料：
浓盐酸的化学用途：
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。
在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
参考资料来源：百度百科—浓盐酸
制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式——NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——向上排气法
扩展资料：
浓盐酸生产储存
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。
应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
参考资料来源：
本回答被网友采纳NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑
制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗,制得浓盐酸.这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的.
但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强,其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应!能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关.
NaHSO4+NaCl==强热==Na2SO4+HCl↑
而之所以能高沸点酸制挥发性酸,是因为熵变与自由能关系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS,自由能ΔG＜0时反应会自发,而HCl气体熵值ΔS比NaHSO4固体或浓H2SO4都要大,即ΔS为正值.温度T较低时TΔS＜ΔH,ΔG＞0反应不发生,但加热甚至强热,温度T升高,TΔS＞ΔH,即ΔG＜0,反应发生,所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强).
制取方程式——NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——向上排气法本回答被网友采纳
亲，望采纳
追问等我做做再说
追答恩