（1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．①把干海带剪碎．用______湿润再灼绕，灼烧海带时

Question

（1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．①把干海带剪碎．用______湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、______、______．②实验室常用稀H2SO4和______试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式______．（2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu2S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L-1的KMnO4溶液恰好完全反应，生成了SO42-、Cu2+和Mn2+．①写出Cu2S发生反应的离子方程式______．②原混合物中Cu2S的质量为______g，Cu2S在反应中______（得、失）电子数为______．

Answer 1

（1）①干海带剪碎用酒精湿润容易燃烧，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，取用坩埚用坩埚钳，
故答案为：酒精；坩埚；坩埚钳；
②碘离子在酸性条件下，双氧水（H₂O₂）可以氧化碘离子，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂；H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（2）①硫化亚铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子和硫酸盐，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O；
②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺，
     MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-
0.068mol         0.34mol
设4.48克Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S物质的量为x，CuS物质的量为y
Cu2S～2Cu²⁺+SO₄^2-～10e^-
 x                10x
CuS～SO₄^2-～8e^-
y          8y        
x+y=0.34
160x+96y=4.48
解得x=0.01mol，y=0.03mol
原混合物中Cu₂S的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g；      
由元素化合价变化可知铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以Cu₂S在反应中失电子发生氧化反应，0.01mol Cu₂S全部反应电子转移0.1N_A，
故答案为：1.6；失；0.1N_A．