求一道高中化学选修4题目答案（可逆反应）

Question

在可以反应 2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)中
已知：起始浓度A为 5mol/L
B为 3mol/L
C的反应速率为0.5mol/(L·min)
2min测得D浓度为0.5mol·L

2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)
开始 5 3 0 0
变化 1 1.5 1 0.5
2min 4 1.5 1 0.5

我问下 开始 5 3 0 0
变化 1 1.5 1 0.5
2min 4 1.5 1 0.5 这些数都怎么来的 ？？？

知道其中一些 想知道 具体的怎么来的

谢谢 越详细越好!!!!
防止BD吃分 说完满意的 30分补充
那 0 是怎么出来的？ C前面不是有X吗？？ 忽略掉？
弱弱的问下

还有
生成0.5的D，那么必然消耗2*0.2=1的A啊

0.2 还是0.5 ？ 0.5吧..

为什么生成D 就必须消耗的是A呢？？ 有啥定理吗？
谢谢
勿喷..

Answer 1

开始的反应物的量是由题目定的，它加多少是题目的问题。
会不会完全反应掉也是看反应，实际反应的量（也就是变化的量）是和它的化学计量数有关的
2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)
开始 5 3 0 0
变化 1 1.5 1 0.5
2min 4 1.5 1 0.5
例如第一个反应
2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)
起始浓度A为 5mol/L B为 3mol/L
C的反应速率为0.5mol/(L·min)
（可知C的浓度为0.5mol/(L·min)*2min=1mol/L）
2min测得D浓度为0.5mol·L

2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)
开始 5 3 0 0
变化 1 1.5 1 0.5
2min（平） 4 1.5 1 0.5

其中因为D开始时的浓度是0。2min后，D浓度为0.5mol·L，也就是说它的变化量是0.5mol·L（正如1L所说的，变化量为开始量-反应平衡后的量，就是实际反应的量了）
所以将它代入，
再根据化学计量数，则
2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)
2 3 x 1
1 1.5 0.5x 0.5
就可以算出来变化的量了，再根据开始时的这个反应方程

2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)
开始 5 3 0 0
变化 1 1.5 1 0.5
2min 4 1.5 1 0.5
算它的没有参加反应的那一部分，即是根据
平衡时的量=开始的量-变化的量（是对于反应物而言的，因为是反应物减少的质量转移到生成物中去了）
若是对于生成物则是开始的量+变化的量了

至于你说的0是怎么来的，这是因为开始的时候，并没有加入C,D两物质，后来的量是A,B所生成的，若是题目中说C为某某个数值，D为某某个数值的话，那么在算平衡时的量时，就需要把它们再加上去了

再说一下，关于开始时投料的问题，不按方程式中的化学计量数投料，是因为这些所涉及的反应大部分都是可逆反应（也就是反应不能完全进行的反应），所以在工业生产中，为了提高某种成本高的反应物的转化率往往会多加入一些廉价反应物的量，这样成本就能降低了（这些你们老师以后会讲，我就不详细说了）

若还是不懂，可以用百度Hi我，就可以了

Answer 2

开始 5 3 0 0
题目给的
2min 4 1.5 1 0.5
D是题目给的
变化 1 1.5 1 0.5
根据反应速率和反应时间计算出来的
对于反应物：开始-变化=某一时刻
对于生成物：开始+变化=某一时刻

Answer 3

反应开始时，只有A为 5mol/L B为 3mol/L 才、C 0mol/L，D为0mol/L

因此，开始 5 3 0 0

两分钟后，2min测得D浓度为0.5mol·L，根据C的反应速率为0.5mol/(L·min)，可知此时C为0.5*2=1mol/L，
根据方程 2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g）可知A变化了0.5*2=1mol/L，B变化了0.5*3=1。5mol/L

根据反应速率和反应时间计算出来的
对于反应物：开始-变化=某一时刻
对于生成物：开始+变化=某一时刻

Answer 4

按化学方程式的系数计算出来的。 例如D是0.5，说明生成0.5的D，那么必然消耗2*0.2=1的A啊，A消耗了1，那A就剩余5-1=4，依次类推，知道了不？ C的浓度你只要0.5*时间就知道了。