氢氧化钠和硫酸反应的微观本质

Question

两者反应生成氯化钠和水，为什么老师说是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，却没说氯化钠，老师说氯化钠溶于水什么什么的，有谁解释下。。
我就是不明白氯化钠溶于水生成钠离子和氯离子，那氯化钠去哪了？？怎么会消失呢？？不要跟我解释什么化学键，我初三，跟我说浅的
zhuzheng，若这样不是化学变化了吗？？

Answer 1

首先，两者反应，先要在水中电离分解成离子{书上有}，额。。酸碱中和反应你们总该明白吧？当反应物中有氢氧根与氢根时，它们两个必须先结合，然后生成水，最后再把剩下的离子组合形成新的化合物。这个是没什么讲法的啊，就是规律，记住就行
然后，反应后生成的氯化钠因为在水中，所以又被电离了！氯化钠是由氯离子和钠离子组成的，溶在水中，在水分子的作用下，钠离子与氯离子会脱离NaCl(氯化钠)晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子（其实就是水中自由活动的钠离子）和水合氯离子，所以并不是消失，也不是被反应掉了，而是氯化钠中的氯离子与钠离子移动到水中，形成了氯化钠水溶液！也就是高中课本中电离的问题。
不会没关系，多接触这样的题渐渐的就了解其本质了！

Answer 2

稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。

从微观角度分析该反应的实质H+ +OH - =H2O(或酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O)

对比微观过程图前后的微粒的不同，找出变化前后微粒的改变，既可发现溶液中发生化学变化的实质

Answer 3

= =标题错了吧。。。就当氢氧化钠和盐酸反应来解释好了。。
先声明一点，完全不讲化学键的话，没办法说明清楚……
NaCl固态是离子晶体，并不存在单独的NaCl分子，而是Na+和Cl-通过相互之间静电作用力（离子键）保持一定的距离形成晶格（每6个Na+周围有6个Cl-，每6个Cl-周围有6个Na+）。（晶体模型我记得百度百科“氯化钠”词条里面有，可以去看看。）当遇到水时，H2O分子干扰Na+和Cl-稳定的结合，使Na+和Cl-逐个进入溶液（离子键断裂），这个过程为电离；进入溶液后的Na+和Cl-由于本身带电，会吸引周围水分子的O和H端（H2O是非极性分子，两端会分别带少量电荷）并保持一定距离，形成水合离子，这个过程为水合（水合离子表示为Na(H2O)n+这种形式，平时写的Na+实际是把H2O省略了）。一般说的电离过程又常常把水合也涵盖在内。水合离子能在水溶液中自由移动，因此有导电和可以发生离子反应这些性质。
（这些内容高一应该会讲到。）
严格来说，因为有键的断裂，可以视作化学变化。但由于这里的溶解是可逆的（不发生水解反应，加热后得到的电中性物质是原溶质和溶剂，化学性质保持不变），因此为了方便起见，一般不作为化学反应考虑。
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[原创回答团]

参考资料：原创

Answer 4

氯化钠没有消失，只是溶解在水中了，若水蒸干了氯化钠又结晶出现了，它只是改变了一种状态

Answer 5

氯化钠电离了！为什么不能消失呢，只不过变成了另外一个东西
我说变成了另外一个东西，并没有说变成了另外一个物质，严格来说，是电离状态的氯化钠。