书写化学结构式

Question

请问为什么（氮气）N2的结构式是N≡N ？3对电子对为什么在中间？
（氧气）O2的电子式又怎么写？
为什么（氮气）N2的结构式是N≡N ？3对电子对为什么在中间？

Answer 1

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

上面你可能看不懂，我自己来讲一下。
氮的原子最外面电子层有5个电子，由于8电子是稳定结构，所以要再得3个电子，形成8电子结构才稳定。两个氮原子各贡献3个电子，与对方共用形成3对电子（共价键）

氧气
其实用分子轨道排出来的结果
有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低
O2分子结构。氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，键级＝(8-4)/2＝2，实验测得键能为494KJ·mol-1，相当于双键。可以认为O2分子中形成两个三电子π键，每个三电子π键有2个电子在成键轨道上，有一个电子在反键轨道上，故相当于半个键。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.

我知道你大概是听说O2的电子实际上不是我们通常写出来的那样!!
我来告诉你:
O-O这其中是一根σ键,可以用电子式表示为O:O
另一根键不是单纯的,实际上是有两个
即2个中心(氧原子)三个电子构成的离域π键.
因此应该是
.. ..
:O::O:

Answer 2

？？？？？?.. .. (问号用于打点方便）
氧气 ：O : : O :(就是中间两对电子，每个氧上还有两对电子）
氮气 （中间三对电子，每个氮上还有一对电子）

楼主貌似刚学电子式，就高中来说，可以这样看。氮最外层有5电子，需要3个电子达到8电子结构，另外一个氮原子要给出3个电子，同时这个氮原子也要给出3个电子，也就是两个氮原子共用6个电子（3对），每个氮原子还有自身原来没有共用的2个电子，此时，氮达到稳定结构（6+2=8）。
氧气也是一样道理，氧最外层6电子，每个氧给出2电子（剩余4个），两个氧共用4电子（2对），达到8电子（4+4）
（共用电子写在中间表示两原子“共享”这些电子）

PS:具体N2的成键情况在化学选修《物质结构与性质》会学到，高一无需掌握。

Answer 3

结构式是的前提是会写电子式。结构式只是将电子式中共用电子对换成了横线。不共用电子则不表示出来。

电子式的书写主要是原子的最外层电子数，氮元素是7号元素，最外层电子为5，而形成稳定的物质的时候，电子数必须达到8电子稳定结构。由于两个氮原子的总电子数目只有5*2，无法让两个原子同时达到八电子稳定结构。
所以它们需要共同用三对电子对。然后各自旁边有两个电子。

氧气是8号元素，最外层电子数为6，两个氧气分子一共就12个电子，也无法使各自达到8电子稳定结构，所以共用了两对电子对，然后各自有四个电子分别排列，结构式O=O

Answer 4

这位同学的问题不知道想问什么……

氮原子最外层5个电子，有三个未成对电子，故可以和另外一个氮原子的三个单电子成对，形成三键。

常用短横线代表成键电子对，写在中间代表两个原子共用该对电子对，故经常写成N≡N，或者写成 ：N≡N：用一对小黑点代表价电子层孤对电子。

氧原子最外层有6个电子，其中有两个是未成对电子。气的电子式可以写成O=O，事实上氧分子中并不是双键，但估计中学不会讲这么深，姑且按双键理解好了。

Answer 5

因为原子中第二周期后的所有元素都只有在最外层电子为8是才稳定，N原子外面有5个电子，两个N原子共用3个电子对即可形成最外层电子数为8的稳定结构，因为每个电子对可以用一条横线表示，N2的结构式自然就是N≡N 。
氧原子则因为最外层有6个电子，所以每两个氧原子共用2个电子对就稳定了，
电子式为
。 。
：O：：O：
。 。