氯化钠的精制
实验原理
医用 NaCl和试剂 NaCl都是以粗食盐为原料制备的。
粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质 （主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）。
不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。
可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。
粗食盐经过精制后便得到药用生理食盐。
1. 泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于水，过滤除去。
2. SO42-的除去：加入稍微过量的 BaCl2溶液，生成 BaSO4沉淀而除去。
Ba2++ +SO42-＝＝BaSO4↓（白色）
3. Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+的除去：加入适量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氢氧化物和碳酸盐沉淀除去。
Mg2+ +2OH- ＝Mg（OH）2↓（白色）
Ca2+ + CO32- ＝CaCO3↓（白色）
Ba2+ + CO32- ＝BaCO3↓（白色）
Fe3+ +3OH- ＝Fe（OH）3↓（棕色）
溶液中过量的 CO32-可加入盐酸中和。
粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl的溶解度受温度影响不大，而 KNO3、KCl和NaNO3溶解度随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时，NaCl结晶出来，K+、NO3-则留在母液中，可过滤除去。
仪器和试剂
仪器：量筒 50 mL、烧杯 100 mL、玻棒、蒸发皿、滤纸、点滴板、漏斗及漏斗架、酒精灯、台秤
试剂 1 mol·L-1BaCl2、2 mol·L-1NaOH、1 mol·L-1Na2CO3、2 mol·L-1HCl
实验内容与步骤
（1）用台秤称取市售粗食盐 10 g，置于 100 mL 小烧杯中，加入 80 ℃ 左右的热蒸馏水30 mL 并不断搅拌，使食盐全部溶解。
（2）趁热加入 1 mol·L-1BaCl2溶液 l.5 mL～ 2.0 mL，继续加热几分钟 （使沉淀颗粒长大易于过滤），冷却，过滤，除去 BaSO4沉淀，保留滤液。
（3）将滤液加热至沸，加入 2 mol·L-1NaOH 溶液 0.5 mL，再滴加 1 mol·L-1Na2CO3溶液约 2 mL，至沉淀完全为止，过滤，弃去沉淀。
（4）在滤液中滴加 2 mol·L-1HCl溶液，加热，搅拌，赶尽 CO2，用 pH 试纸检验，使溶液呈酸性 （pH 约为 2～ 3）。
（5）将中和后的溶液小心移入蒸发皿，用小火蒸发并不断搅拌，以防止溶液或晶体溅出，约蒸去原体积 3/4 时去火。稍冷却，将所得晶体过滤，用少量蒸馏水 （约2 mL ～3 mL）洗涤两次，晶体置烘箱中，在 105 ℃ 烘干即得生理食盐
6）称重，计算产率：ω（NaCl）= m（精）/m（粗）
参考资料：http://blog.bioon.cn/user1/6986/archives/2006/57469.shtml
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