催化剂通过什么可以使活化能降低，反应速率加快

Question

如题所述

Answer 1

1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：
Ea
=
活化中间配合物的能量
-
反应物的平均能量
催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.
2、催化剂改变反应的速率常数k
k
=
e^
(-Ea/RT)
催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比,所以反应速率加快.
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Answer 2

原因有二点：
1、催化剂可以改变反应的路径，与反应物形成活化中间配合物。而路径又与活化能有关。活化能等于：
ea
=
活化中间配合物的能量
-
反应物的平均能量
催化剂改变路径使这个能量差变小。即活化能变小。
2、催化剂改变反应的速率常数k
k
=
e^
(-ea/rt)
催化剂降低了反应的活化能，使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比，所以反应速率加快。