已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2.若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，

则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH3多少克？

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推荐答案 2013-12-23

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2.若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，对应0.25摩尔。
方程的电子转移数 [0-（-3）]*2=6摩尔
则有0.25*6=1.5摩尔电子发生转移
方程中被氧化的NH3只有2摩尔，是0.25*2*17=8.5克

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第1个回答 2013-12-23

（1）6摩尔电子转移：3Cl2+6e----6Cl-
(2) 被氧化的NH3的质量为0.034克。过程如下：
生成n（N2）=pV/RT=101.325*0.0056/(8.314*273)=0.00025(mol)
氨气被氧化的量：n（NH3）=8n（N2）=0.002(mol)
氨气被氧化的质量：m（NH3）=0.002*17=0.034（g）本回答被网友采纳