在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质

Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　） 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 3 2 23 反应后质量/g 2 47 29 xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

Answer 1

由表中数据可知，氧气的质量减少50g-2g=48g，为反应物，二氧化碳、水蒸气的质量增大，二者为生成物，二氧化碳质量增大47g-3g=44g，水的质量增大为29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知，W为反应物，
A．由质量守恒定律可知，参加反应的W质量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正确；
B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸气为生成物，故B正确；
C．根据质量守恒定律可知，W至少还有C、H两种元素，二氧化碳中O元素质量=44g×

32

44

=32g，水中O元素的质量=27g×

16

18

=24g，二者含有O元素总质量=32g+24g=58g，大于氧气的质量，故W还含有O元素，故C错误；
D．由C中分析可知，物质W含碳、氢、氧三种元素，故D正确，
故选C．