测定氢氧化钠需在实验室借助专业设备测定。
方法：中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的浓度含量。
该方法适用于氢氧化钠。
实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。
试剂：
1、水（新沸放冷）；
2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；
3、酚酞指示液；
4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。
用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色。
根据两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算），根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na₂CO₃含量。
扩展资料：
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验：
NaOH变质后会生成Na₂CO₃，
化学方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。
1、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O
空气中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能与CO₂反应，生成Na₂CO₃和H₂O从而变质；
HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O，通过气泡产生这个现象来检验变质。
注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。
2、样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
3、样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl
4、检验氢氧化钠部分变质：
①加入过量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2：
1、若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；
2、加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。
参考资料：