1.弱酸电离放热？
答：弱酸属于弱电解质，弱电解质在其溶液中都会存在电离与水合的平衡。电离时，化学键（极性共价键）断裂，是会吸热的。至于强酸（如浓硫酸）为什么溶于水放热，是应为其极性键极易断裂，断裂时吸收能量很少，远小于电离后氢离子水合成键释放的能量。一些弱酸的情况也如此，而表现出放热。
2.NaoH溶于水放热？
答：NaOH溶于水后，其离子与水发生水合，因而大量放热。
3.化学反应中的能量变化只表现为热量的反应？
答：伴随能量变化的还有化学键的断裂于形成，即化学键能（物理简称：化学能）的改变。
4.在相同的 条件下，下列物质与H2反应，消耗相等物质的量的H2时，
放出热量最多的是
答：选A，氯气。应为Cl-CL键间含有的能量最大。（碘单质与氢气反应是吸热可逆反应）
5.如果要让炉子内碳更充分燃烧，提高炉膛内温度行不？
答：不可以，那只会使反应更快。正确的办法是往炉子里鼓风。
6.钢铁在锈蚀过程中，可能产生h2.为什么？
答：（？是H2吧？）如果是酸腐蚀，那会生成氢气；如果是氧气与水蒸气和铁发生的腐蚀（即铁锈），那不会生成氢气。而是生成三氧化二铁。
7.当两极都用银片作电极电解Agno3溶液，阳极产物是？
答：生成二氧化氮。
8.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解质PH下降的是
答：氯化铜。阴极有铜析出，阳极生成氯气，氯气溶于水部分生成盐酸导致溶液PH下降。（只有这样解释了）
9.用惰性电极电解饱和食盐水.当电源供给0.2mol电子时，停止通电，若此溶液的体积是2L.则电解液的溶液PH是 ？
答：PH=14。2mol电子可还原2mol金属钠，同时生成1mol氯气。氯气挥发。2molNa与水反应生成NaOH电离出2molOH-，OH-为1mol/L。所以PH=14。
10.NaOH·NaCl利用溶解度差异分离，怎样？
答：可用降温结晶法。NaOH的溶解度随温度变化，低温时溶解度下降；而NaCl的溶解度随温度变化很小。当然，降温结晶法不可能将溶液中的两种物质完全分开。应为即使溶液温度降到冰点，NaOH的溶解度也不为零。
如果要除去NaCl中的NaOH，可以在溶液中滴加酚酞，然后滴加盐酸直至溶液褪色。
11.电是非再生能源？
答：电是可再生能源！！！
电的获得方式有很多，其中作为新型能源开发的（如风力发电等）绝大多数都是可再生的形式。虽然火力发电、核电非可再生，但总的来说，电是可再生的。
12.煅烧硫铁矿.增大压强可提高SO2的生成速率么？
答：不可。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强等），平衡就像能够减弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理）详见全日制普通高级中学教科书人教版化学第二册2007年1月第二版第二章第三节。（p39）
13.电解水时为增强导电性，不应加入
答：选D。硝酸钾电解后生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，而一氧化氮又可与电解水生成的氧气快速反应。
14.太阳能通过4个渠道被人类利用.哪4个 ？
答：1.太用能发电；2.太阳能光热利用；3.光化利用；4.光生物利用。
此系个人作答，如有疑虑，请于图书馆查找。请见谅。
参考资料：高二旧版化学书/百度词条