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为什么镁的化学性质比铝活泼
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推荐答案 2017-02-07
镁和铝拥有同样的电子层数,但铝的原子核却比镁多一个质子。因为每个质子带一个单位电荷的正电,因此铝原子核对外层电子的吸引力大于镁,这使得铝原子较镁更难失去电子,因此镁单质的化学性质比铝活泼。
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第1个回答 2017-02-07
从元素周期表中可以看到Mg和Al都是第三周期元素,Mg是第二主族元素,而Al是第三主族元素,元素周期律中同一周期中,越靠前金属性越强。
相似回答
为什么镁的化学性质比铝活泼
答:
镁和铝拥有同样的电子层数,但铝的原子核却
比镁
多一个质子。因为每个质子带一个单位电荷的正电,因此铝原子核对外层电子的吸引力大于镁,这使得铝原子较镁更难失去电子,因此镁单质
的化学性质比铝活泼
。
在金属活动性顺序表中
镁的
活动性
比铝
的活动性强,试从原子结构的角度说明...
答:
镁的活动性比铝的活动性强,
是因为镁比铝更容易失去外层电子
。从原子结构的角度看,元素的活动性(或称反应性)取决于其得到电子、以使其外层电子达到全充满状态,或失去最外层电子进而达到剩余电子层为全充满状态的难易程度。对于金属元素一般情况下是分析其失电子的过程。失去电子的难易程度与原子核对...
...而铝原子可以失去三个电子,
为什么镁比铝活泼
?
答:
活泼是指谁得失电子能力强 铝比镁质子数多一个对核外电子的吸引力就越强
所以相对来说镁的核外电子更容易“跑” 所以镁比铝活泼
...铝更易在氧气中燃烧,说明
镁比铝
的活动性更强?是错是对,
为什么
...
答:
1. 金属镁确实比金属铝更易于在氧气中燃烧,这是由于镁的活泼性比铝更强
。2. 镁的活泼性体现在其与氧气的反应中,镁能够在氧气中迅速燃烧,而铝则在氧气中发生缓慢的氧化反应。3. 然而,仅凭燃烧性质来判断金属的活动性是不全面的。金属的活动性应该通过更广泛的化学反应来评估。4. 实际上,镁比...
为什么镁
在氧气中燃烧
比铝
激烈从原子的角度答?
答:
我们知道镁最外层电子数是2个,而金属铝最外层电子数3,。所以
镁比铝
要
活泼
,更容易失去电子。在氧气中燃烧更激烈。
...离子的金属性就是会大于
铝
离子的金属性吗?
为什么
呢?
答:
镁的
金属活动性
比铝
强,这要从镁和铝的原子结构来解释:镁和铝处在同一周期,都有3个电子层,镁原子的最外层电子有两个,铝原子的最外层电子有3个,根据核外电子的得失规律,最外层电子数越少越易失去,而越易失去电子的原子其活动性就越强。由此知道,镁离子的金属性必然大于铝离子的金属性。顺便...
...而镁需要点燃才能和氧气反应。那
为什么镁的
活动性
比铝
强呢...
答:
镁
也能与氧气氧化的,和铝一样也生成氧化膜在表面阻止其继续被氧化
列举个实验比较
镁
与
铝的化学性质
的差异
答:
镁的活泼
性
比铝
强,可以用镁条(Mg)放入氯化铝(AlCl3)溶液中,会置换出铝(Al),但实验现象不明显.3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al 另外,铝Al有两性.镁,铝都可以和盐酸反应,镁的反应程度较铝剧烈;但镁不和氢氧化钠反应,铝可以和氢氧化钠反应.只要用镁 铝和氢氧化钠分别反应,就知道了....
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