几道初三化学填空选择题

Question

1. 现有Fe,稀硫酸，氯化铜溶液，氢氧化钠溶液，Fe2o3,两两混合，能发生反应的有几个？
2. 有AgNO3溶液，氯化钡溶液，硝酸钡溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液和Zn粉供选。若欲除去稀硝酸里混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量（ ），发生反应的化学方程式为（ ）。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的绿环溶液，应加入适量（ ），发生反应的化学方程式为（ ），该反应的类型是（ ）
4. 由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物。
实验步骤和现象：白色固体混合物加足量的水，振荡，过滤，生成蓝色沉淀和无色滤液，无色滤液加硝酸钡溶液和稀硝酸，再过滤，生成硝酸和硝酸钾混合溶液和白色沉淀。求A 和B为什么？
5. 将铁钉放入什么物质的溶液中，反应后溶液质量增加？盐酸、硫酸锌、硝酸银、硫酸铜。
6. 稀硫酸和什么物质发生中和反应，又能生成白色沉淀？氢氧化镁、氯化钡、碳酸钾、氢氧化钡。
7. 氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是？

Answer 1

1:首先发生的是中和反应：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠：其次是置换反应铁和氯化铜反应生成单质铜和氯化铁 ；还有稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁：最后和氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氯化钠和氢氧化铜。
2：除去稀硝酸里混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量（硝酸钡），《硝酸钡与硫酸反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡》；方程式Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HNO3 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量（碳酸钠溶液），化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体)，该反应的类型是（复分解反应 ）
4：白色固体混合物...A氧化钾和B无水硫酸铜
5：硝酸银<铁钉与硝酸银发生置换反应置换出银，银的相对原子质量大于铁，所以质量增加>
6：氢氧化钡<生成沉淀硫酸钡>
7：解：沉淀的质量：32.33g+20g-50g=2.33g
设：生成稀盐酸的质量为x
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4(沉淀)
73 233
x 2.33g
解得x=0.73g
所以盐酸的质量分数为：0.73g/50g=1.46%

经过仔细研究我才发现原来真的没有第三题

Answer 2

酸碱都能反应
置换看金属活泼程度啊
钾钙钠镁铝锌铅氢铜汞银铂金

Answer 3

1Fe,稀硫酸 2Fe ,氯化铜溶液 3 稀硫酸 氢氧化钠溶液 4稀硫酸 Fe2o3 5氯化铜溶液，氢氧化钠溶液

1硝酸钡溶液 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
2 Na2CO3 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
复分解反应，后面几个问明天再帮你解，睡了！

Answer 4

1.5个
2.硝酸钡
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
碳酸钠
Na2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
复分解
4.这道题有后面往前面推：
生成硝酸和硝酸钾混合溶液和白色沉淀→原来是BaSO4+K2SO4→即无色滤液是
K2SO4，蓝色沉淀与铜有关因而可知氧化物为氧化钾，正盐为硫酸铜
5.盐酸
根据化学方程式比较跑出来的物质与加进去的铁哪个多
6.氢氧化钡H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
7.反应前后质量差为2.33克，即为硫酸钡沉淀的质量即0.01摩尔根据方程式可知
参加反应的硫酸为0.01摩尔，质量分数为0.01*98/20*100%=4.9%

Answer 5

共5个：1.Fe和稀硫酸 2.Fe和氯化铜溶液 3.稀硫酸和氢氧化钠溶液 4.稀硫酸和Fe2o3 5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液
（解题时可以两两配对，以求不重不漏）

硝酸钡溶液 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
（第一空只能用硝酸钡溶液，可防止产生其他杂质。第三空道理同第一空）

A:氧化钾 B:硫酸铜（无水）
（“生成蓝色沉淀”说明B中一定有铜离子，想要氧化物与盐反应，只能猜想该氧化物与水反应生成了碱，碱和含铜的盐反应，生成氢氧化铜沉淀和一种盐。
“加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀”说明B中含有硫酸根离子，则B是硫酸铜。“生成硝酸钾”说明A中含有钾离子，则A是氧化钾。)

盐酸
（首先，铁不会和硫酸锌溶液反应。其次，铁和硝酸银、硫酸铜反应，从相对分子质量角度看，分别为56-108，56-64，因此溶液质量会减少。最后铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，56-2，溶液质量增加。）

氢氧化钡
（首先，要发生中和反应，只能考虑氢氧化镁和氢氧化钡。而硫酸和氢氧化镁反应不会生成沉淀，因此，答案为氢氧化钡）

1.42%
（反应前溶液总质量为52.33g，过滤出沉淀后，稀盐酸质量为50g，则生成沉淀的质量为52.33g-50g=2.33g，即硫酸钡的质量。根据化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可计算出HCl质量为0.71g。最后算出盐酸质量分数为0.71g÷50g×100%=1.42%
解：沉淀的质量：32.33g+20g-50g=2.33g
设：生成稀盐酸的质量为x
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
73 233
x 2.33g
解得x=0.73g
所以盐酸的质量分数为：0.73g/50g=1.46%)

Answer 6

①Fe+稀硫酸 Fe+氯化铜 稀硫酸和氢氧化钠 稀硫酸和氧化铁 氯化铜和氢氧化钠
②硝酸钡 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 碳酸钠 NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
④A为氧化钾，B为无水硫酸铜。为什么是在太难讲的清楚，自己推理吧。
⑤盐酸
⑥氢氧化钡。
⑦题目好像表达不是很清楚