钠的电离能更大，
规律:
1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
6.同一副族第一电离能变化不规则。
扩展资料：
根据电离能和电子亲合能的概念,先讨论元素游离态的原子的性质。化学工作者发现气态氢原子的1S电子,若得到13.6ev的能量,将从基态跃迁到n=∞的高能级,成为自由电子;氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子,我们说氢的电离能(I1)为13.6ev。
又如典型碱金属Na的电离能为5.139ev(I1),表示只需5.139ev的能量,Na原子将失去最外层的一个电子,变成金属阳离子。而5.139ev<13.6ev,可见Na金属性很强。
相应的非金属元素,如氟的第1电离能为17.422ev,比氢I1还要大,且远比Na的I1大,足以说明氟不可能显金属性，查表知氟的电子亲合能为327.9kJ.mol,表示氟原子加合一个电子时,要放出327.9kJ.mol的能量,即它得电子的能力很强,是典型的非金属性元素。
参考资料来源：