1、根据具体化学反应实例判断
常见的放热反应：
①可燃物的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化。
常见吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；
④碳和水蒸气、C和CO₂的反应。
⑤一般用C、 CO 和H₂还原金属氧化物的反应
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
扩展资料
不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。
同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
参考资料来源：百度百科-吸热反应
参考资料来源：百度百科-放热反应
1、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
2、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
3、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。
解释：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O（g）
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2（g）
反应3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO2（g）
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
以上内容参考：百度百科-吸热反应
本回答被网友采纳分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.
几个常见的吸热反应,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等也是吸热反应
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能.多数化合反应是放热的.能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,
常见的放热反应：
1.所有燃烧或爆炸反应.
2.酸碱中和反应.
3.多数化合反应.
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.
5.物质的缓慢氧化.
6.自发进行的氧化还原反应.本回答被网友采纳