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Question

往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
A．白色沉淀X可能是CuI2，Y可能是I2
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+

Answer 1

先看C
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cu2+可以把碘离子氧化为碘单质，所以氧化性Cu2+>I2；碘单质可以将SO2溶于水后的亚硫酸根氧化为硫酸根，所以氧化性I2>SO42-，故该选项正确
再看D
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在二氧化硫和碘溶液的反应中，作为还原剂的SO2的还原性自然大于还原产物I-；同理，在I-与二价铜离子的反应中，作为还原剂的I-的还原性自然大于还原产物Cu+
最后要知道，Cu2+在与碘离子反应后，其会被还原为+1价的亚铜离子，而并非是直接化合，否则电子不守恒，故A错B对
离子反应式：2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓+ I2

这题选错的，所以选A

Answer 2

钾不可能形成沉淀，Cu2+的化合物一般是蓝色或者绿色，所以估计白色沉淀是亚铜盐【硫酸亚铜或者碘化亚铜】，根据答案，可能是碘化亚铜；这样一来就必须有氧化产物，可能是碘【水溶液棕色】；B正确，A错误。“通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色”说明二氧化硫能够与碘反应，不与亚铜反应，所以C、D都正确；答案是A。

Answer 3

D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+