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过氧化钠(足量)与碳酸氢钠固体在密闭容器中加热反应方程式
如题所述
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推荐答案 2010-09-03
1,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 条件是加热
2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
3,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,
所以综合方程式为,
2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2气体
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过氧化钠与足量
的
碳酸氢钠
混合,
在密闭
的
容器中
充分
加热
,排出气体后...
答:
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由于NaHCO3是足量,所以最后固体只有Na2CO3
过氧化钠与足量
的
碳酸氢钠
混合后,
在密闭容器中
充分
加热
,排除气体物质...
答:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
加热时H2O以水蒸气形式存在,所以H2O,CO2,O2均被一起排除,且Na2o2完全反应 残余固体物质为Na2CO3
急
过氧化钠与碳酸氢钠固体
混合后
在密闭容器中加热
,求化学
方程式
!
答:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2Na2O2=Na2O+1.5O2 Na2O+CO2=Na2CO3
将
过氧化钠和
过量的
碳酸氢钠在密闭容器中
混合充分
加热
后,..._百度...
答:
CO2↑+ H2O 2Na2O2 + 2CO2 ="==="
2Na2CO3 +O2↑ 2Na2O2+2H2O ="==="4NaOH + O2↑ 2NaOH + CO2 ="==="Na2CO3+H2O
由以上反应式可知:由于碳酸氢钠是过量的,所以产物中一定不会有过氧化钠,故选A。考点:过氧化钠 碳酸氢钠 点评:熟悉常见的化合物之间的反应,此类问题考查的就是...
过量的
碳酸氢钠与过氧化钠
混合,
在密闭容器中加热
到三百度,充分
反应
后...
答:
首先加热到那么高的温度,NaHCO3会分解 2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 其中H2O和CO2会和Na2O2反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
--- 但是其中CO2过量,所以CO2会和NaOH反应,生成碳酸钠 排除所以气体后,剩余的固体就是碳酸钠了 ...
碳酸氢钠与过氧化钠
混合,
在密闭容器中加热
,充分
反应
。两者不同的比例...
答:
4NaHCO3+2Na2O2=
加热
=4Na2CO3+2H2O+O2↑ 由此可知,当
NaHCO3与Na2O2
之比为2:1时,二者恰好完全
反应
,产物只有
碳酸钠
当
碳酸氢钠
偏多时虽然会有碳酸氢钠多出来,但是还能加热分解,所以当碳酸氢钠过量时,
固体中
也只有碳酸钠 当
过氧化钠
偏多时,它
能和
水继续反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 假设...
在密闭容器中
,装有78g
过氧化钠和
168g
碳酸氢钠固体
,。充分
加热
后,排出气 ...
答:
2mol
NaHCO3
--- ---1molCO2+1molH2O+1mol Na2CO3 1mol Na2O2 +1molCO2---1/2O2+1molNa2CO3 可以看出
碳酸氢钠
放出的CO2完全
和Na2O2反应
了,放出的气体为O2和H2O 剩下的
固体
为Na2CO3质量为2mol*M
当
过氧化钠与碳酸氢钠
按质量比为39:84混合,
在密闭容器
内
加热
后,最后...
答:
过氧化钠与碳酸氢钠按质量比为39:84混合即过氧化钠与碳酸氢钠物质量之比为1:2 又2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 若假设Na2O2先和CO2反应则Na2O2反应完全不再可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应了 若假设Na2O2先和H2O反应则Na2O2反应完全生成NaOH,而...
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