化学平衡为什么向正反应方向移动？

Question

如题所述

Answer 1

在达到平衡态的可逆反应中，增加一种反应物的浓度，化学平衡向正方向移动，所以提高另一种反应物的转化率，而自身，虽然转化的物质的量增多了，但加入的物质的量比转化的物质的量大，所以减小了。

当反应物为固体或液体时，平衡不会发生移动,反应物A的转化率不变。如 c+co2=co，增加C的量 平衡不会移动。当反应物是气体时 由于保持了恒压状态，相当于反应物浓度没有变化，所以平衡不会移动。例如 N2+02=2NO在一个体积为V的容器内反应 增加氧气的量的时候，总压强变大了 ，这时候要保持恒压只能增大V 所以M/V没变化。

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

1、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2、压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。