高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是______.(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为______,______.(3)制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法.①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子______mol.②湿式氧化法的流程如图:上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是______.(4)高铁电池是正在研制中的可充电电池,图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有______、______.(5)探究高铁酸钾的某种性质.【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为0mmol?L-1的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则①实验1的目的是______;②实验2可得出的结论是______;③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.