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0.1摩尔次氯酸钙与足量浓盐酸反应,氧化产物为多少?
如题所述
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推荐答案 2020-07-08
(1)0.1摩尔次氯酸钙与足量浓盐酸反应,氧化产物为0.2molCI2
(2) Ca(CIO)2 + 4HCI = CaCI2 + 2CI2 + 2H2O
-----0.1mol----------------------0.2mol
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次氯酸钙与盐酸反应
的方程式是什么?
答:
次氯酸钙和次氯酸钠与盐酸反应的生成物不同,主要是因为它们在与盐酸反应时所生成的
产物
不同。首先,
次氯酸钙和盐酸反应,
生成氯酸钙和氢
氧化
钙。化学方程式为:2Ca(ClO3)2 + 4
HCl
(浓) + 2H2O == 2CaCl2 + 2ClO3H2O + H2O。其次,次氯酸钠和盐酸反应,生成氯化钠和次氯酸。化学方程式为:NaClO + ...
Ca(ClO)2与
浓盐酸反应
会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4H...
答:
则转移的电子的物质的量为0.3mol,故答案为:0.3mol;(3)该反应中
,次氯酸钙
得电子作氧化剂
,盐酸
失电子作还原剂,其对应的产物都是氯气,得失电子数相等时,生成
氧化产物和
还原产物的氯气的物质的量相等,所以其质量之比是1:1,故答案为1:1;(4)该反应中,1mol
次氯酸钙反应
得到2mol电子,...
...氧化剂是___
,氧化产物是
___;在
反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO中
答:
(1)在
反应
NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素得电子化合价降低,所以
次氯酸
钠是氧化剂,二氧化硫中硫元素失电子化合价升高,二氧化硫是还原剂
,氧化产物是
硫酸,还原产物是氯化钠;在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,二氧化氮中氮元素的化合价既有升高的也有降低的,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂...
高一化学必修一的公式和方程式、
答:
1. 氯气与氢
氧化
钠的
反应
:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3. 制取
漂白粉
(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+
HCl
5.
次氯酸
钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. ...
次氯酸
钠
和盐酸反应
中盐酸起什么作用?
答:
盐酸的作用
是氧化和
酸化,
次氯酸
钠
和盐酸反应,
结果和盐酸的浓度有关。1、盐酸是稀的即稀盐酸,则方程式表现为:NaClO+
HCl
=HClO+NaCl
次氯酸
不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气 2HClO=光=2HCl+O₂↑ 2、如果
是浓盐酸
,则方程式表现为:2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑发生归中反应。
高中所以化学方程式
答:
二氧化锰与
浓盐酸
共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢
氧化
钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、
次氯酸钙
溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+...
次氯酸钙和
二氧化硫的
反应是
怎么样的?
答:
次氯酸钙和
二氧化硫的
反应是
:少量SO2通入Ca(ClO)2方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca(ClO)2:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl 离子方程式:Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 ...
足量
so2通入
次氯酸钙
溶液中和少量so2通入
答:
首先,SO2会被ClO-
氧化
:SO2 + Ca2+ + ClO- + H2O = CaSO4↓ + Cl- + 2H+ 可见该
反应
会使溶液的pH升高 由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO-形成HClO,即:SO2 + Ca2+ + 3ClO- + H2O = CaSO4↓ + Cl- + 2HClO 如果SO2过量,则会将所有的ClO-转化...
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