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原电池的一种情况,正极的PH值变大。为什么会这样呢?
如题所述
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推荐答案 2014-12-09
原电池中,负极失去的电子,通过导线输送到正极材料上,然后正极附近的物质或者离子得到电子,您说的PH变大,有两种情况,一种就是:氢离子得到电子变成氢气,因为氢离子浓度减少而pH增大,另一种是:O2+4e- +2H2O==4OH- 因为反应生成OH- 而使pH增大
追问
原来还有这么个反应啊,谢了
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其他回答
第1个回答 2014-12-09
原电池使用时是
正离子
(氢离子)释放的过程,所以ph值会变大。
追问
这是析氢
这个我知道
书上还说了一种吸氧
吧
这个我不懂
追答
对啊,吸氧就会生成氢氧根离子,碱性增强,ph值也会变大。
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原电池的一种情况,正极的PH值变大.为什么会这样
答:
第三题选B,由于锌的还原性比铁强,所以形成
原电池,
保护铁腐蚀锌。其余的都是普通的化学反应。第四题有了盐桥依然是铜锌原电池,铜电极是
正极,
发生还原反应,选A。滤纸的部分相当于一个电解池,电子只能在金属导线里流动不能在溶液中传递所以B错。甲池是负极,吸引阴离子,而盐桥中是KCl溶液,所以...
原电池
中
的一种情况
:
正极ph值为什么会
增大
答:
正极处的氢离子得到从负极来的电子变成氢气,
导致氢离子浓度下降,所以ph升高
...放电一段时间后
,正极的pH值
( )
变大
,变小还是不变?
答:
正极pH值变大,
由于电场作用,正极吸引氢氧根pH值变大
原电池
中负极
的ph值
怎么变化
,正极
怎么变化
答:
负极上消耗氢氧氢氧根离子而正极上生成氢氧根离子,所以负极周围溶液pH变小,正极周围溶液pH变大
;另外负极上也生成水,也会使溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH变小,而正极上消耗水,也会使氢氧根离子溶液增大,溶液pH变大。
锌铁构成
原电池,
且以海水为电解质溶液!问:锌极
PH
怎么变化
?为什么?
答:
显然这是一个吸氧腐蚀 Zn为负极 发生氧化反应 Zn-2e-==Zn2+ 因此吸引正极生成的OH-富集到负极,与Zn2+ 生成沉淀 Zn(OH)2 因此锌极会
pH值变大,
但不会一直变大 ,因为OH-会和Zn2+生成沉淀,消耗OH-
在下列几种简单的
原电池
中,按要求填空:(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入...
答:
(1)该
原电池
中锌是负极,铜是正极
,正极
上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应;外电路上,电子从负极沿导线到正极,所以电子是从锌经外电路到铜;铜极附近有大量的电子,根据异性电荷相吸,铜极吸引氢离子,所以氢离子向正极移动;正极上氢离子得电子生成氢气,所以氢离子浓度降低,
PH值变大
.故答案...
谁能帮我找一下高三化学
原电池
和化学电源的知识点,
答:
(1)两极:活泼性不同的金属(或一种是金属,另一种是非金属导体)。 (2)电解质溶液:电极必与电解质溶液接触。 (3)形成闭合回路:电极相互接触或用导线、盐桥连接。 特别提醒:
原电池
形成还有一个隐蔽条件:能发生自发的氧化还原反应 考点2常用的化学电源和新型化学电源 1.实用
电池的
特点 实用电池一般具有以下的特点:...
化学电解
ph值
急求
答:
!PH值不变! 氢氧化钠同样是电解水型的,水分减少,OH+浓度增大,所以
PH值变大
!! 还有一些也是根据他最终离子的浓度来比较!! 比如电解NaCl溶液,阳极是Cl-失电子变成Cl2,阴极是H+得电子变成H2,由此可知H+浓度减少,相对应的OH-就增加,所以结果得到的溶液中PH值增大且显碱性!!
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