计算开环键解离能:解离能针对的是两个互相成键原子,而分子中若有多个等价化学键(例如氨分子中的N-H键)的话它们的解离能是不同的,键能就是分子中所有等价化学键的平均解离能。
无论哪种卤代烷(醇),本身能量相近,那么解离后的稳定性就是最重要的。这是碳正离子稳定性或自由基稳定性决定的,简单的解释就是△E=E末-E初,E初差不多,E末越低△E越小。
NH3分子
中虽然有三个等价的N-H键,但先后拆开它们所需的能量是不同的。所谓键能(Bond Energy)通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,键能用E表示,E(N-H)=(D1+D2+D3)/3=1171/3=391kJ·mol-1。
一般来说键能越大,化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多,但不等于单键键能的两倍;同样三键键能也不是单键键能的三倍。
以上内容参考:百度百科-键能