计算开环键解离能：解离能针对的是两个互相成键原子，而分子中若有多个等价化学键(例如氨分子中的N-H键)的话它们的解离能是不同的，键能就是分子中所有等价化学键的平均解离能。
无论哪种卤代烷（醇），本身能量相近，那么解离后的稳定性就是最重要的。这是碳正离子稳定性或自由基稳定性决定的，简单的解释就是△E=E末-E初，E初差不多，E末越低△E越小。
NH3分子
中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示，E(N-H)=(D1+D2+D3)/3=1171/3=391kJ·mol-1。
一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。
以上内容参考：百度百科-键能
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